1.9

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10 mol?L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤____________________。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe^3＋

28．(2007年高考理综山东卷?29)(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应____________________________，负极反应_____________________________。

27．（11分）（08年海南化学?29）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号

内容

实验现象

1

常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

干燥的铁丝表面依然光亮

2

常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 

铁丝表面依然光亮 

3

常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月

铁丝表面已变得灰暗

4

将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

铁丝表面略显灰暗

5

将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

铁丝表面已变得灰暗

6

将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）           ；在电化学腐蚀中，负极反应是             ；正极反应是                  。

（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是                              。

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是                 （答两种方法）。

回答下列问题；

（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别                       。

（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）                      。

（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?               ，原因是                                 。

（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：                                      。

④Mg+H₂OMgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C；

26．（10分）（08年海南化学?16）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）。已知实验中可能会发生下列反应：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：                           。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                           、                           。

（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                                  。

25．（8分）（08年江苏化学?16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：