14.5

【例2】1、某元素的电离能(电子伏特)如下：

I₁

I₂

I₃

I₄

I₅

I₆

I₇

⑤电负性：电负性用来描述                                             ，电负性的大小也可作为                                  的尺度，在元素周期表中，电负性最大的是      ，金属的电负性一般      1.8；同一周期由前往后电负性      ，同一主族，由上往下电负性      。

试题枚举

【例1】x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A. x的原子半径大于y的原子半径。      B. x的电负性大于y的电负性。

C. x 的氧化性大于y的氧化性。          D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。

解析：x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则y原子比x原子多一个电子层，y原子半径大，A项错误；x是非金属，y是金属，非金属的电负性大于金属，B项正确；y单质无氧化性，C错误；x是非金属，y是金属，非金属的第一电离能大于金属，D错误。

答案：B。

3．元素周期律在周期表中的具体体现

知识梳理

元素周期律

元素的性质随着                的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素律，元素性质的周期性变化的本质原因是                              。

①原子半径由大到小；

②主要化合价：正价由+1→+7，负价由-4→-1；

③元素性质：同一周期由前往后金属性      ，非金属性      ，同一主族，由上往下金属性      ，非金属性      ；

2．电离能、电负性及其周期性变化

1．原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性的周期性变化

质子数之和为31，由4种排列方式可知，A、B、C只能分布在2、3周期，B、C原子序数之差为8，设B质子数为x讨论即可。

答案：N O S

  元素周期律

考点聚焦

           C            C             A   B          B  A

       A   B            B  A              C          C

         ①               ②             ③             ④

解析：A、B、C在周期表中的位置可能有以下4种排列方式：

4．指导人们在一定区域内寻找制备新物质。

试题枚举

【例1】下列关于稀有气体的叙述不正确的是

           A．原子的最外层电子数都是8个电子

B．其原子与同周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．原子半径比同周期VIIA族元素原子的大

解析：稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点。它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构(除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构)，故A错误。其其原子与下一周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布，故B错误。由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，C正确。它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大，在D正确。

答案：  AB

【例2】已知短周期元素的离子_aA²⁺, _bB⁺, _cC^3-, _dD^-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C

B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径 C>D>B>A

D．单质的还原性A>B>D>C

解析：短周期元素原子形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子与上一周期稀有气体原子的结构相同，阴离子与同一周期稀有气体原子的结构相同，再根据离子所带电荷数，可确定原子序数为a > b >d>c，B项错误；根据原子半径的递变规律知它们的原子半径为B > A > C > D，A项错误；电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，C正确；A、B是金属，A排在B的后面，B的还原性强，D错误。

答案：C

【例3】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是

      A．铍的原子半径大于硼的原子半径                 

B．氯化铍分子中铍的最外层电子数是8

C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱        

 D．单质铍跟冷水反应产生氢气

解析：铍和硼在同一周期，铍排在硼前面，半径大，A正确；氯化铍分子中铍的最外层电子数应为2，B错；铍和钙在同一族，铍在上面，金属性弱，对应氢氢化物碱性弱，C正确；铍和镁在同一族，铍在上面，金属性弱，与冷水更难反应。

解答：A C

【例4】A、B、C三种元素具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B，则它们的原子序数大小顺序是

A．B>C>A       B．B>A>C

C．A>B>C       D．A>C>B

解析：某元素的原子非金属性越强，越易得到电子，得到电子后释放的能量也多，由题中所给信息知，A、B、C是同周期元素，且非金属性A>C>B，

答案  D

【例5】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为    、    、    。