【变式】A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υ_A=__________，υ_B=_____________，υ_C=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

　　C. 3X₂+Y₂ 2X₃Y　　　 D. X₂+3Y₂ 2XY₃

解析：根据化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比的关系，只需分别计算同一时间内用各物质表达的化学反应速率，然后进行比较。

答案：C

　　A. X₂+2Y₂ 2XY₂　　　 B. 2X₂+Y₂ 2X₂Y

【例2】某温度时，浓度都是1mol?L^-1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X₂)=0.4mol?L^-1、c(Y₂)=0.8mol?L^-1、c(Z)=0.4mol?L^-1，则该反应的反应式是

　　A.2.8mol　　　　 B.1.6mol　　　　 C.3.2mol　　　　　 D.3.6mol

答案：C

【变式】在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L?s，则10秒钟后容器中B的物质的量为

【例1】已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反应速率分别用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O) [mol?L^-1?min^-1]表示，则关系正确的是

　A．4υ(NH₃)=5υ(O₂)   B. 5υ(O₂)=6υ(H₂O)　　

C. 3υ(NH₂)=2υ(H₂O)　　D. 4υ(O₂=5υ(NO)

解析：化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比。

答案：C、D

2．外内：

（1）浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数      ，有效碰撞的几率      ，发生化学反应的速率     ；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。

（2）温度：温度越高，一方面活化分子百分数     ，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率      ，两个方面都使分子间有效碰撞的几率     ，反应速率       （正逆反应速率都加快）。

（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况（PV=nRT）：压强增大，相当于浓度    ，反应速率      。（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。

（4）催化剂：使用正催化剂，反应所需的活化能      ，活化分子百分数     ，有效碰撞的几率         ，化学反应速率        （对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。

试题枚举

1．内因：                 （如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）

υ(NH₃)∶υ(O₂)∶υ(NO)∶υ(H₂O)=4∶5∶4∶6