28．（8分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，画出配合物离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键__________  __________ 。

（2）根据价层电子对互斥理论模型（VSEPR模型），H₃O⁺的分子立体结构为：__________ ________________，BCl₃的立体结构为：_______ _________________。

（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：

正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。（各写一种）

（2）在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为            ，结构式为                    。

（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是                                 。

（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你的设计是：

                                                                         。

27．（10分）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即开始升华。

（1）氯化铝是                   （填“离子化合物”或“共价化合物”）

26．（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是B_____D，C与E的第一电离能的大小关系是C_____E。（填?、?、?）

25、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是                                             

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电         Ｂ．硼原子以sp杂化  

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾                 Ｄ．氯化硼分子属极性分子

江苏省丹阳高级中学2008―2009学年度高二年级期中考试

化学试卷（2―7班）答卷

第Ⅰ卷 （选择题共 60 分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

答案

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

第Ⅱ卷 （非选择题共 60 分）

24、下列关于主族元素的说法正确的是                 

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级        

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级      

C．主族元素的最高正价等于主族的序数     

D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数

23、 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹                   B．Fˉ：1s²2s²2p⁶

C．Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³                D．Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

22、下列物质不是配合物的是

A．NH₄Cl   B．KAl(SO₄)₂•12H₂O     C．CuSO₄•5H₂O       D．[Ag(NH₃)₂]OH

21、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是

A．H   Li   Na   K                  B．Na  Mg  Al  Si    

C．I  Br  Cl  F                       D．F  O  N  C

20、下列不是元素电负性应用的是

A．判断一种元素是金属还是非金属   B．判断化合物中元素正负价

C．判断化学键类型                 D．判断化合物溶解度