0  441769  441777  441783  441787  441793  441795  441799  441805  441807  441813  441819  441823  441825  441829  441835  441837  441843  441847  441849  441853  441855  441859  441861  441863  441864  441865  441867  441868  441869  441871  441873  441877  441879  441883  441885  441889  441895  441897  441903  441907  441909  441913  441919  441925  441927  441933  441937  441939  441945  441949  441955  441963  447090 

1.集合,,若,则的值为(   )

A.0      B.1      C.2      D.4

[解析]:∵,,,故选D.

答案:D

[命题立意]:本题考查了集合的并集运算,并用观察法得到相对应的元素,从而求得答案,本题属于容易题.

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3.沉淀的转化

①沉淀转化的实验探究(《化学反应原理》p84)

②沉淀转化的方法及实质

[小结]沉淀的转化

A、沉淀的转化是__  _____            的过程,其实质是__  _____          

B、一般说来,溶解能力相对      的物质易转化为溶解能力相对      的物质。

[小结]沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题,其基本依据主要有:

①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。

②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。

③加入相同离子,平衡向沉淀方向移动。

④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

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2.沉淀的溶解

①沉淀溶解的原理:

②沉淀溶解的应用(《化学反应原理》p83 “交流与讨论”)

[小结]沉淀的溶解

A、沉淀溶解原理: 根据平衡移动原理,对于处在水中的难溶电解质,只要不断______溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向     方向移动,从而使沉淀   

B、溶解沉淀的方法:

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1.沉淀的生成

①沉淀生成的应用:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

②沉淀的方法

a调节PH法:

b加沉淀剂法:

写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.

[小结]沉淀的生成

A、当溶液中Qc _____ Ksp时,平衡向_________的方向移动--有沉淀生成。

B、要使溶液中的某离子生成沉淀而除去,可   能与之结合成更难溶物质的离子浓度。

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(1)概念:在一定    下,难溶强电解质MmAn溶于水形成      溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡,这时的离子浓度幂的乘积是一个常数,叫作溶度积常数,简称溶度积。符号为KSP

(2)表达式:对于沉淀溶解平衡MmAn      mMn+ (aq)+ nNm(aq),Ksp =      

(3)意义:溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__  ______   ___,KSP的大小和溶质的溶解度不同,它只与__  ______ 有关,与__  ______无关。

(4)溶度积规则:比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Qc>Ksp时,溶液      ,平衡向    沉淀的方向移动--沉淀    

Qc=Ksp时,溶液      ,处于       状态。

Qc<Ksp时,溶液      ,平衡向沉淀      的方向移动--沉淀    

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(1)内因:

(2)外因:遵循勒夏特列原理

①浓度:加水,平衡向        移动。

②温度:绝大数难溶盐的溶解是       过程,升高温度,多数平衡向      方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(OH)2的溶解平衡。

 ③同离子效应:向平衡体系中加入相同的离子,使平衡向       移动。

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5.生成难溶电解质的离子反应的限度

  不同电解质在水中的溶解度差别很大,例如AgCl和AgNO3。习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说,0.01g是很小的,所以一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质,就可以认为反应完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L,沉淀就达完全。

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4.溶解平衡的特征:

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