1.集合,,若,则的值为( )
A.0 B.1 C.2 D.4
[解析]:∵,,∴∴,故选D.
答案:D
[命题立意]:本题考查了集合的并集运算,并用观察法得到相对应的元素,从而求得答案,本题属于容易题.
3.沉淀的转化
①沉淀转化的实验探究(《化学反应原理》p84)
②沉淀转化的方法及实质
[小结]沉淀的转化
A、沉淀的转化是__ _____ 的过程,其实质是__ _____ 。
B、一般说来,溶解能力相对 的物质易转化为溶解能力相对 的物质。
[小结]沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题,其基本依据主要有:
①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。
②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子,平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
2.沉淀的溶解
①沉淀溶解的原理:
②沉淀溶解的应用(《化学反应原理》p83 “交流与讨论”)
[小结]沉淀的溶解
A、沉淀溶解原理: 根据平衡移动原理,对于处在水中的难溶电解质,只要不断______溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向 方向移动,从而使沉淀 。
B、溶解沉淀的方法:
1.沉淀的生成
①沉淀生成的应用:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
②沉淀的方法
a调节PH法:
b加沉淀剂法:
写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.
[小结]沉淀的生成
A、当溶液中Qc _____ Ksp时,平衡向_________的方向移动--有沉淀生成。
B、要使溶液中的某离子生成沉淀而除去,可 能与之结合成更难溶物质的离子浓度。
(1)概念:在一定 下,难溶强电解质MmAn溶于水形成 溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡,这时的离子浓度幂的乘积是一个常数,叫作溶度积常数,简称溶度积。符号为KSP
(2)表达式:对于沉淀溶解平衡MmAn mMn+ (aq)+ nNm-(aq),Ksp =
(3)意义:溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___,KSP的大小和溶质的溶解度不同,它只与__ ______ 有关,与__ ______无关。
(4)溶度积规则:比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc>Ksp时,溶液 ,平衡向 沉淀的方向移动--沉淀 。
Qc=Ksp时,溶液 ,处于 状态。
Qc<Ksp时,溶液 ,平衡向沉淀 的方向移动--沉淀 。
(1)内因:
(2)外因:遵循勒夏特列原理
①浓度:加水,平衡向 移动。
②温度:绝大数难溶盐的溶解是 过程,升高温度,多数平衡向 方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应:向平衡体系中加入相同的离子,使平衡向 移动。
5.生成难溶电解质的离子反应的限度
不同电解质在水中的溶解度差别很大,例如AgCl和AgNO3。习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说,0.01g是很小的,所以一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质,就可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L,沉淀就达完全。
4.溶解平衡的特征:
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