1．金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。

3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。

    二、金属的腐蚀

2．要有电解质溶液；

    1．要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；

讨论解释其原因：同学甲：实验中存在Mg（OH）₂的溶解、结晶平衡： Mg（OH）₂（固） Mg²⁺+2OH^-。当加入NH₄Cl时，由于NH₄⁺水解，NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，使溶液呈酸性。H⁺+OH^-=H₂O，从而使溶液中[OH^-]减小，促进Mg（OH）₂溶解，使溶液澄清。同学乙：实验中加入NH₄Cl后，溶液中NH₄⁺可与OH^-结合从而使Mg（OH）₂的溶解平衡右移使溶液澄清。甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？                      通过实验来进一步验证：                                             。为什么乙更合理？

答案： Mg（OH）₂溶解，使溶液澄清；乙同学的解释合理；向盛有少量Mg（OH）₂悬浊液的培养皿中加入CH₃COONH₄ 固体，观察悬浊液是否变澄清。CH₃COONH₄属弱酸弱碱盐，虽强烈水解但溶液呈中性。同时，CH₃COONH₄溶液中也有大量NH₄⁺，若Mg（OH）₂没有溶解，说明甲同学的解释正确。若Mg（OH）₂溶解，则说明乙同学的解释正确；因为Mg（OH）₂比 NH₃? H₂O的碱性强。

       方案（3）将 0.1mol/L NH₃? H₂O与0.1mol/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明NH₄⁺水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。

[变式]解释说明化学事实：向盛有少量Mg（OH）₂ 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。现象                                

[例5]用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？

解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，如方案（1）。另一是证明NH₄⁺作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案（2）、（3）。

答案： 方案（1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CH₃COONH₄晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。

       方案（2）取少量NH₄Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明NH₄⁺水解生成了NH₃?H₂O和HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。

解析：0.1 mol?L^－1的强酸pH＝1.0，0.1 mol?L^－1的H₂A溶液pH＝4.0，说明它是一种弱酸。Na₂A发生水解A^2－+H₂OHA^－+OH^－和HA^－+H₂OH₂A+OH^－，溶液中存在HA^－、A^2－、H⁺、OH^－；NaHA发生水解HA^－+H₂OH₂A+OH^－和电离HA^－H⁺+A^2－，溶液中存在HA^－、A^2－、H⁺、OH^－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。

物质的量相等的Na₂A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。

由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c（OH^－）+2c（A^2－），C正确。Na₂A溶液显碱性，c（OH^－）＞c（H⁺），D不正确。

答案： C

[例4] 化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。

（1）根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式：________________。

（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，原因是________________。

解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH^－，而带负电部分结合水中电离产生的H⁺。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是SO₂，它是由SO²⁺结合OH^－转化成H₂SO₃，而另一带负电的Cl^－结合水电离的H⁺生成HCl，与AgNO₃反应生成白色的AgCl沉淀。

答案： （1）SOCl₂+H₂O====SO₂↑+2HCl 

（2）因为蒸干AlCl₃溶液时，由于AlCl₃水解生成的HCl易挥发，而得到Al（OH）₃，但当与SOCl₂混合共热时，由于SOCl₂极易吸水，防止了AlCl₃的水解，有关的化学方程式为6SOCl₂+AlCl₃?6H₂O====6SO₂↑+AlCl₃+12HCl

[例3] 已知0.1 mol?L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（       ）

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c（OH^－）+2c（A^2－）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

pH=-lgC(H⁺)=-lg（10^-14/10^-12）=12，B正确；根据盐的消解规律，可以判断C正确；D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1，对应关系应该为c(Na⁺)=c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)，D错。

答案：BC

[例2] （2006四川，12）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是

A．c(NH₄⁺)==c(SO₄^2－)          B．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)

C．c(NH₄⁺)<c(SO₄^2－)           D．c(OH^－)+c(SO₄^2－)==c(H⁺)+c(NH₄⁺)

解析： 氨水与稀硫酸反应，至溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-）；根据电荷守恒有：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+2c(SO₄^2-),则D错;将前两个等式融合得, c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-),则A错,B对,C错。

答案： B