1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：

1s、2s、2p、3s、3p、    、    、4p、5s、4d、5p、6s、4f……

构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。

构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。

思考：如何快速判断不同能级的能量高低？

【解析】  要善于抓住题示信息，“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag₂SAg，显然这是原电池的正极反应，Ag₂S+2e^-2Ag+S^2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e^-Al³⁺。正极生成的S^2-和负极生成的Al³⁺在溶液中发生双水解：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反应为上述三个反应的加合：3Ag₂S+2Al+6H₂O6Ag+2Al(OH)₃↓+3H₂S↑。

    A：原电池负极反应式为：H₂+OH^-+e^-Ni(OH)₂，pH下降。故A不正确。

B：原电池，NiO(OH)→Ni(OH)₂，镍被还原。故B也不正确。同理可判断得：正确答案为CD。

    【例2】  银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________________。

    【解析】  本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识，解决具体问题的能力。首先是区别出充电运用的是电解原理，放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判断：

    【例1】  镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（    ）

    A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

    B．电池放电时，镍元素被氧化

    C．电池充电时，氢元素被还原

    D．电池放电时，氢气是负极

2Al₂O₃4Al+3O₂↑

试题枚举

2NaCl2Na+Cl₂↑

电解质本身

Al₂O₃(熔融)

2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

降低

NaCl(熔融)

离子化合物

2NaCl+2H₂OH₂+2NaOH+Cl₂↑www .k s5u.c om

电解质与水

升高

CuSO₄溶液

不活泼金属的含氧酸盐

2HClH₂↑+Cl₂↑

升高

NaCl溶液

活泼金属的无氧酸盐