铁离子

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

解析：s p d f 能级所含轨道数分别为1、3、5、7，均为奇数，而电子电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据2p轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子

答案：  B D

【例5】以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。

结构示意图

电子排布式

电子排布图（轨道表示式）

铁原子

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n―1

D．各能层含有的电子数为2n²

解析：各能层的能级都是从s能级开始，但不是至f能级结束，如L能层只有2s^、2p两个能级，B错误；各能层含有的能级数与能层一致，以C不对；各能层最多容纳电子数为2n²，而不是必须含有的电子数2n²

答案：A

【例3】以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（   ）

      A．1s²2s²2p⁶3s¹3p³                  B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 4p¹ 

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s¹            D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² 4p¹ 

解析：A B C均不符合能量最低原理，选D

答案：D

【例4】人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（   ）

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

    3．光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（基态→激发态）能量，产生不同的光谱――原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

试题枚举

【例1】下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（   ）

           A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

解析： 电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，故选项A错误。原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，故选项B错误。无论能层序数n怎样变化，每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直，故选项C错误。由于按1p、2p、3p……的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。

答案：  D

【例2】下列有关认识正确的是（   ）

    2．激发态：较高能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。

    1．基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。

4．洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据      轨道，且自旋方向    。

思考：为什么在同一原子中不可能出现运动状态完全相同的两个电子？

    3．泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳     个自旋方向       的电子。

2．能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在          的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。