(2)函数的定义域是
(A) (B) (C) (D)
(1)已知集合,,则
【例4】试从不同角度解释:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O,但乙醇的沸点为
解析:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成相同,两者的相对分子质量也相同,不同的是二者的极性、对称性不同,且乙醇能满足氢键的形成条件,从不同点加以解释。
答案:①乙醇的极性强,分子间作用力大,沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键,使分子间产生了较强的结合力,沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键,而二甲醚分子间没有氢键,上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。
3.分子间作用力对物质性质的影响
分子间作用力主要影响物质的物理性质,如 、 等
氢键是除范德华力外的另一种 ,它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与 中电负性很强的原子之间的作用力;氢键不仅存在于分子与分子之间,也可存在于分子内。与化学键相比,氢键是一种较弱的作用力,但比范德华力大。
试题枚举
【例1】下列变化中,不存在化学键断裂的是
A.氯化氢气体溶于水
B.干冰气化
C.氯化钠固体溶于水
D.氢气在氯气中燃烧
解析:氯化氢气体溶于水,电离出H+和Cl-,原有的共价键被破坏;氯化钠固体溶于水,氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动,原有的离子键被破坏;干冰是由分子构成的,气化时只要克服分子间作用力,不要破坏分子内的化学键;氢气在氯气中燃烧是化学变化,必然有化学键的断裂。
答案: B
【例2】下列实验事实不能用氢键来解释的是
A.冰的密度比水小,能浮在水面上
B.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D.H2O比H2S稳定
解析:氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列,空间利用率低,密度小;氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2;邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,而对羟基苯甲醛存在分子间氢键,增大了分子间作用力,沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定
答案:D。
【例3】下列物质中分子间能形成氢键的是
A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S
解析:A-H……B,A、B为N、O、F
答案:C
2.影响分子间作用力大小的因素:
(1)组成与结构相似的物质,相对分子质量 ,分子间作用力越大
(2)分子的极性越大,分子间作用力
(3)分子的空间构型:一般来说,分子的空间型越对称,分子间作用力越小
1.概念:分子间作用力又称 ,是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力,只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。
答案:
①③⑤ ②④⑥
⑴铁原子最外层电子数为 ,铁在发生化学反应时,参加反应的电子可能是 。
⑵请你通过比较、归纳,分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。
答案:⑴2 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子
⑵结构示意图:能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。
电子排布式:能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。
轨道表示式:能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况,自旋方向。
【例6】下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_____________是原子由基态转化为激发态时的光谱,图____________是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同,请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
1s22s22p63s23p63d5
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