4． 在100mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm³）中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸（密度为1.08g/cm³），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm³）。

       分析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。

       百分比浓度溶液的稀释公式：

              浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度

       mol尔浓度的溶液稀释公式：

              浓溶液的浓度×浓溶液的体积（L） = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积

       同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：

       （1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。

       （2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。)

       在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。

       设需加入VmL 2mol/L的盐酸

       混合液中溶质的总物质的量

       答：略。

巩固联系

       3． 金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl=SnCl₂＋H₂再加入过量的FeCl溶液，发生如下反应：SnCl₂＋2FeCl=SnCl₄＋2FeCl₂最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成Fe²⁺，反应的化学方程式为：现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。

       分析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K₂Cr₂O₇的物质量的关系。

       生产HNO₃耗用NH₃的质量百分比

       答：略。

       设生产耗用NH₃为x吨，生产NH₄NO₃耗用NH₃ y吨

       由以上四个反应可得最初反应物与最终产品的关系式：

              4NH₃～4NO～4NO₂～4HNO₃

       由于生产中NO₂与H₂O反应生成HNO₃和NO，不断地补充空气使NO多次被氧化成NO₂，被水吸收，最后比较完全转化HNO₃，因此，第三步反应在考虑到循环反应后可用下式表示：

       2． 某化工厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知NH₃制NO的产率是96%；NO制HNO₃的产率是92%，HNO₃与NH₃反应生成NH₄NO₃。则制HNO₃所用去NH₃的质量占总耗NH₃的质量的百分比是多少？（不考虑生产上的其它损耗）

       分析：根据反应