4. 在100mL 36.5%的浓盐酸(密度为
分析:任何溶液在稀释时,溶液和溶剂的量都要发生变化,但溶质的量不变,据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。
百分比浓度溶液的稀释公式:
浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度
mol尔浓度的溶液稀释公式:
浓溶液的浓度×浓溶液的体积(L) = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积
同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时,混合溶液的浓度介于溶液之间,混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是:
(1)混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。
(2)混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和,但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时,通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。)
在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时,可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量,然后再求出混合溶液的浓度。
设需加入VmL 2mol/L的盐酸
混合液中溶质的总物质的量
答:略。
巩固联系
3. 金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn+2HCl=SnCl2+H2再加入过量的FeCl溶液,发生如下反应:SnCl2+2FeCl=SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+,反应的化学方程式为:现有金属锡试样
分析:该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应,得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。
生产HNO3耗用NH3的质量百分比
答:略。
设生产耗用NH3为x吨,生产NH4NO3耗用NH3 y吨
由以上四个反应可得最初反应物与最终产品的关系式:
4NH3~4NO~4NO2~4HNO3
由于生产中NO2与H2O反应生成HNO3和NO,不断地补充空气使NO多次被氧化成NO2,被水吸收,最后比较完全转化HNO3,因此,第三步反应在考虑到循环反应后可用下式表示:
2. 某化工厂用NH3制备NH4NO3。已知NH3制NO的产率是96%;NO制HNO3的产率是92%,HNO3与NH3反应生成NH4NO3。则制HNO3所用去NH3的质量占总耗NH3的质量的百分比是多少?(不考虑生产上的其它损耗)
分析:根据反应
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