18．(12分) 白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

17．（12分）某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原

子质量，设计的装置如右图，从实验室取出bg(不足量)的钠放

入水中，塞紧瓶塞，使钠完全反应，试回答：

 (1)实验室取用一小块钠，需要的用品有_________________。

(2)此干燥管的作用是________________，若不用此干燥管，

则测出相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若此钠块有极少量被氧化，则结果会_____________。

 (3)有甲同学建议在图中干燥管上再第二个干燥管(设此干燥管质量为mg，包括干燥剂的质量)，其目的是__________________，称得反应前装置（包括水和干燥剂）的总质量为ag。完全反应后再称量此装置的总质量为cg，且第二个干燥管质量变为m₁g，则依甲同学建议，计算钠的相对原子质量的表达式为_______________。

16．（12分）市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。

（1）“热敷带”涉及的电化学原理：__________

（2）碳粉的作用是：        氯化钠的作用是：_____________________________

（3）电极反应式：                                              ；

______________________________________________

（4）铁锈是如何形成：______________________________________________________

15．（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B>C；

②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（5）F的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：________________________________________。

A．1.5mol/L        B．1 mol/L         C．2 mol/L            D．无法确定

第Ⅱ卷（共58分）

14．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为

13．某无色气体可能由O₂、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体立即呈红棕色，则下列推断正确的是

A、干燥管内固体一定为碱石灰   B、原气体中一定有NO和O₂

C、原气体中一定有CO₂、NO    D、原气体中一定没有HCl、Br₂

12．下列装置或操作能达到实验目的的是