1、完成下列表格：

3、与氧气反应：4 NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

[讲解] 由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分--铵盐的主要性质。

[演示实验3]取少量氯化铵固体放在试管中加热。

[演示实验4]取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。

[演示实验5]在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。

[交流讨论]用多媒体投影所要讨论的问题：

通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：

2、与酸反应：NH₃+HCl=NH₄Cl

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄

1、与水反应：NH₃+H₂O NH₃·H₂O (可逆反应)

NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^- 　(可逆过程)

无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水(1：700)。

7、氨水为何不大量用作化肥？

[归纳板书] 学生归纳，老师点评并板书。

6、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？

5、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？

4、由[演示实验2]的现象，你能得出哪些结论？

3、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？