1．  右图为2005年3月在台北市展出的

《清乾隆碧玉“八珍耄念之宝”玺》印章，即

乾隆皇帝的印章。皇帝称号始于（    ）

A．秦嬴政                       B．夏王启

C．商王汤                       D．商王纣

19．（8分）（1）①  3CuO +2Al =====3Cu +Al₂O₃

③  Cu + 4 HNO₃ （浓）=== Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2H₂O

（2）AlO₂­^‑+CO₂+2H₂O== Al(OH)₃  + HCO₃^-

（3）先把铜在空气中加热制取氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成Cu(NO₃)₂。（用本方法制备不仅可以防止NO₂污染环境，且制备相同量的Cu(NO₃)₂所需硝酸量少）

18．(10分) (1) 分子（1分） P₄(s) + 5O₂(g) = 2P₂O₅(s)；△H = -2982kJ/mol（4分）

(2)  3 P₄ + 10 HClO₃ + 18 H₂O  =  10 HCl + 12 H₃PO₄（3分）HClO₃（1分）

(3) H₃PO₄ （1分）    120（2分）

17．（12分）（1）小刀，镊子，滤纸 (2分)

（2）吸收水蒸气，避免广口瓶中水蒸气逸出 (2分) 偏小 (2分)  偏大 (2分)

（3）避免空气中水蒸气被干燥剂吸收  (2分)    b/(a+b-c+m-m₁)  (2分)

16．（12分）（1）原电池（2分）

（2）充当原电池的正极；（2分）充当原电池的电解质溶液（2分）

（3）正极：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^_ （2分）    负极：Fe-2e^-=Fe²⁺（2分）

（4）Fe²⁺+2OH^_  = Fe(OH)₂ ↓ 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

        2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O（过程用文字描述正确也给分）（共2分）

（7）Al(OH)₃＋OH^－AlO₂^－＋2H₂O（方程式各2分，其它每空1分，共14分）

（4）2F₂＋2H₂O4HF＋O₂   （5）He     （6）NaOH  HBrO₄   HF

15．（14分）（1） 钠   3   ⅡA          （2）紫黑色   （3）

16．（1）_________

（2）                             ；                                  。

（3）                                                     ；

                                                     。

（4）