13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是：　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．16.9 g BaO₂固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×10²³

　　　 B．2.3 g 钠被O₂完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×10²³

　　　 C．0.5 mol超重水(T₂O)的质子总数约为5×6.02×10²³

　　　 D．标准状况下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×10²³

12．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液　　　　　　　　　　　

B．0.01 mol/L的CaCl₂溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液　　　　　　　　　　

D．0.02 mol/L的CH₃OOH溶液

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子总数为0.5 N_A

B．1 mol乙烷分子含有8 N_A个共价键

C．58.5 g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N_A

10．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3︰2　　　　　　　

B．质量之比为3︰2

C．摩尔质量之比为2︰3　　　　　　　

D．反应速率之比为2︰3

9．N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．常温下，100mL 1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A.

8．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．0.2mol中子　　　　　　　　　　 B．0.4mol电子　

C．0.2mol质子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.4mol分子

7．下列关于氯的说法正确的是

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A个质子(N_A 表示阿伏伽德罗常数).

6．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

A．NO₂　　　　　　　　　 B．N₂O₃　　　　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　　　　 D．N₂O₄

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A.

4．下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等