1．原理：用　　 浓度的酸(或碱)溶液滴定未知浓度的　　　 溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中　　　　　　 的比，求出未知溶液的浓度 。

4．应用

⑴配制FeCl₂溶液时，既要加　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　 ；又要加　　　　　　 　　　　　　，其作用　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵把AlCl₃溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是　　　　 ，其理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3.影响盐类水解的因素：

(1)内因：　　　 　　 ；(2)外因：　 ①温度　　 ②　　　 　　③PH值。

　[练习] 写出下列物质水解的离子方程式

Na₂CO₃ FeCl₃

2.规律：有弱就　　　 ，无弱不　　　 ；都弱都　　 ，谁强显　　　 ，同强显　　　 。　　 　

1.概念：在溶液中　　 电离出来的离子和水所电离的　　 或　　　 结合生成的　　　　

的反应。

18．NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO₂气体)

试求：

(1)当加入盐酸后，生成CO₂体积不再增加时，x的最小值为　　　　　　 。

　(2)未变质前NaHCO₃的质量。

(3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。

17．烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)。

(1)根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mgNO_x。若NO_x中NO质量分数为0.85，则1m³烟气中最高允许含NO　　　　　　 L(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液(密度1.16g/mL)作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为　　　　　　 mol/L(保留2位小数)。

(3)已知：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂　　 ①

2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂　 ②

1m³含2000mgNO_x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气　　　　　　 排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：　　　　　　　　 。

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃＝3NO₂+H₂O

当烟气中n(NO)︰n(NO₂)＝2︰3时，吸收率最高。

1m³烟气含2000mgNO_x，其中n(NO)︰n(NO₂)＝9︰1。

计算：(i)为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

(ii)1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。

16．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为　　 g/mol(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为　　　　 L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为　　　　　　　 。

15．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺ 数目大于10^－7N_A

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为2N_A

C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

D．1molFeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

班级　　　 　　　　　姓名　　　　　　　 　

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．足量的铜片与含4 mol HNO₃的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N_A

B．14g链烃(分子通式为C_nH_2n)中含有的C＝C的数目一定为

C．若某醋酸钠溶液中含有1mol CH3COO^－，则Na+数目等于N_A

D．O₂和N₂的混合气体22.4L中一定含有2N_A个原子