4．由1,3,5，…，2n－1，…构成数列{a_n}，数列{b_n}满足b₁＝2，当n≥2时，b_n＝ab_n－1，则b₅等于

(　)

A．63　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．33

C．17　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．15

[解析]　由题知：a_n＝2n－1，且b₁＝2，故b₂＝ab₁＝a₂

＝2×2－1＝3；b₃＝ab₂＝a₃＝2×3－1＝5；b₄＝ab₃＝a₅＝2×5－1＝9；b₅＝ab₄＝a₉＝2×9－1＝17, 故选C.

[答案]　C

3．已知数列{a_n}的前n项和S_n＝n²－9n，第k项满足5<a_k<8，则k等于

(　)

A．9　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．8

C．7　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．6

[解析]　∵S_n＝n²－9n

∴n≥2时a_n＝S_n－S_n－1＝2n－10

a₁＝S₁＝－8适合上式∴a_n＝2n－10(n∈N^*)

∴5<2k－10<8，得7.5<k<9，∴k＝8.

[答案]　B

2．在数列{a_n}中，a₁＝1，a_na_n－1＝a_n－1+(－1)ⁿ(n≥2，n∈N^*)，则的值是

(　)

A.　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

[解析]　由已知得a₂＝1+(－1)²＝2，

∴a₃·a₂＝a₂+(－1)³，∴a₃＝，

∴a₄＝+(－1)⁴，∴a₄＝3，

∴3a₅＝3+(－1)⁵，∴a₅＝，

∴＝×＝.

[答案]　C

1．数列－1,7，－13,19，…的通项公式a_n为

(　)

A．2n－1　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．－6n+5

C．(－1)ⁿ6n－5　 　　　　　　　　　　　 D．(－1)ⁿ(6n－5)

[解析]　解法1：先看各项的绝对值组成的数列为1,7,13,19…是首项为1、公差为6的等差数列，即有|a_n|＝|6n－5|，再看符号：奇数项为负，偶数项为正即为(－1)ⁿ，

故有a_n＝(－1)ⁿ(6n－5)．

解法2：特殊值代入验证．

[答案]　D

4.6g　　　　　　　　　 n(NaOH)　　 　V(H₂)

　　　　 V(H₂)=== 2.24L　　 n(NaOH)== 0.2　 mol

　　 (2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

　 解：由上 n(NaOH)==　 0.2 mol　

　　　 C(NaOH)===　 n / v ===　 0.2 mol / 0.1 L === 0.2　 mol / L

21．(6分)取4.6克的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，请列式计算：

　 (1)生成的气体体积在标准状况下为多少升？

　 解： 2Na　 +　 2H₂O　 ===　 2NaOH　 +　　 H₂ ↑　

　　 46g　　　　　　　　　 2mol　　　　　 22.4L

20．(17分)按要求填空(1)若某药品质量为32.0g，用托盘天平准确称其质量(游码刻度0--5.0g)，若用↓表示向右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下。在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。(2分)

(2)配制500mL 0.1mol·L ^-1 Na₂CO₃溶液，下图操作②中应该填写的数据为 5.3g　　 ，实验时下图所示操作的先后顺序为　 ②④③⑤①⑥ (填编号)。(4分)

(3)在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所

配溶液浓度的影响。(3x2分)

①定容时俯视，所配制溶液的浓度　 偏高　　　 。

②容量瓶洗涤后未干燥，所配制溶液的浓度　 无影响　 。

③转移溶液时温度未冷却到室温，所配制溶液的浓度　 偏高　　 。

(4)若将少量碳酸钠固体，放入稀盐酸中，现象：　　 有无色气泡冒出　 　，

　 反应的方程式为 Na₂CO₃ + 2 HCl　 ===　 2 NaCl + CO₂ ↑+ H₂O　 。(3分)

　　 若将少量稀盐酸，逐滴加入浓碳酸钠溶液中，无明显现象，反应的方程式

　 为 　Na₂CO₃ +　 HCl　 ===　 NaCl +　 NaHCO₃(2分)

19．(7分)银白色固体A，置于空气中可逐渐变为B，吸收水又逐渐变为C，最后变为D。将 A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体E。A、B、E均能与中性液体F反应生成C，且A还生成气体G，E还生成气体H。若点燃G与H的混合气体，可爆炸并化合生成F。据此推断

(1)A、B、E、G、H的化学式分别是：A　　 Na　 ，B　　 Na₂O　　 ， E　 Na₂O₂　　 ，

　　 G　　 H₂　　 ,H　 ___ O_{2__}.

(2)写出E+F→C+H的化学方程式: 2Na₂O₂ +　 2H₂O === 4 NaOH　 +　 O₂↑.(3分)

18. (6分) KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的二氧化氯，其变化可表述为

　　　 2 KClO₃ +　 4 HCl(浓) ==2 KCl + 2 ClO₂↑+ 1 Cl₂↑+　 2 H₂O

(1)请配平上述化学方程式(计量数填入横线上)(2分)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　 ②　 (填编号)(2分)

①只有还原性　 ②还原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1mol Cl₂，则转移的电子式的物质的量为　　　 0.2　　　 mol。(2分)

17.(14分)下图中A、B、C是常见的化学实验装置，请回答下列问题：

(1)利用A装置，当不加热时，可制取的气态单质是　 H₂　 O₂　 Cl₂　 ；(至少回答两个)当加热时，可制取的气态化合物是　 HCl　 NH₃　　　　 。(至少1个答案)(4分)

(2)实验里用A装置加热制取氯气，有关化学方程式为：

　　　　 MnO₂ + 4 HCl(浓)==== MnCl₂ + Cl₂ ↑ + H₂O　 .若没有浓盐酸，可

　 以用两种物质代替,它们是　 浓H₂SO₄和NaCl　　　 ；为得到纯净干燥的氯气，可让A中出来的气体在进入收集装置前依次通过分别装有　 饱和食盐水 和浓H₂SO₄ 的两个洗气瓶。(6分)

(3)实验室收集氯气和二氧化碳都可用向上排空气法，具体操作有何不同？收集氯气需要 　　

　　 　处理尾气，而收集CO₂不需要(1分)

　　　 为什么？(2分)　 因为氯气有毒，为了安全和不污染环境，必须将多余氯气吸收，而

　　　　 　CO₂ 不会。

　(4)C装置中圆底烧瓶里充满了纯净、干燥的氯气，现用该装置做喷泉实验，如何操作才能形成喷泉？(3分)

　 挤压胶头滴管胶头将其中NaOH溶液挤入烧瓶，充分反应后打开旋塞，可以看到烧杯中水

　 喷入烧瓶