19．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－+CO₂+H₂O === HClO+HCO₃^-

　　　 B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^－ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

　　　 C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O === Al(OH)₃↓+HCO₃^-

　　　 D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－+2Fe(OH)₃ === 2FeO₄^2-+3Cl^－+H₂O+4H⁺

18．下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

　 　 B．在1 L 2 mol/L 的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A

　 　 C．在Fe(OH)₃胶体中滴入少量H₂SO₄将有沉淀产生

　 　 D．“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似

17．下列关于溶液和胶体的叙述， 正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的

　　　 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

　　　 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

　　　 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有

16．下表中关于物质分类的正确组合是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

15．将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等， 则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　 　)

　　　 A．1∶2∶3　 　　　 B．1∶1∶1 　　　　　 C．3∶3∶1 　　　　　 D．1∶3∶3

14．将50g溶质质量分数为ω₁、物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为ω₂、物质的量浓度为C₂的稀溶液。下列说法中正确的是(　 　)

　　　 A．若C₁=2C₂，则ω₁<2ω₂，V<50mL　

　　　 B．若C₁=2C₂，则ω₁<2ω₂，V>50mL

　　　 C．若ω₁=2ω₂，则C₁<2C₂，V=50mL　

　　　 D．若ω₁=2ω₂，则C₁>2C₂，V<50mL

13．在由水电离出的=1×10^－14mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　　　　 B．Cl^－、SO₄^2－、Na⁺、K⁺

　　　 C．SO₄^2－、NO₃^－、Fe²⁺、Mg²⁺　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、ClO^－、I^－

12．某氯化镁溶液的密度为1．18 g·cm^－3，其中镁离子的 质量分数为5．1%,300 mL 该溶液中Cl^－的物质的量约等于 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．0．37 mol　　　 B．0．63 mol　 　　 C．0．74 mol　 　　 D．1．5 mol

11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．甲的分子数比乙的分子数多 　　　　　　 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

　　　 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 　　 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大

10．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是　　　　　　　 (　　 )

	类比对象	结论
A．	Cl2+H2O===HCl+HClO	I2+H2O===HI+HIO
B．	Cl2+2Fe2+ ===2Fe3++2Cl－	I2+2Fe2+ ===2Fe3++2I－
C．	S+FeFeS	S+CuCuS
D．	Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O ===CaSO3↓+2HClO