1．宇宙中的主要天体层次。

2．了解宇宙大爆炸理论。

1．了解行星、恒星和星系等概念，知道宇宙的几个主要天体层次。

2、三个步骤中都含有固液分离的操作：

步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

　　 　A、沉淀的颗粒较大　　 　　　B、沉淀容易沉降　

　　 C、沉淀呈胶状　　　　　　 D、沉淀呈絮状

步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 。

步骤3中可以用如下装置进行过滤：

(1)这种过滤方式称为：减压过滤(也称抽滤或吸滤)

(2)这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，

还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。

(3)你能讲出仪器A、B、C的名称么？

摩尔盐产品中离子的检验：

例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4+、Fe2+、SO42－，

(1)甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。

(2)乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。

但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象

是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。

产品中Fe²⁺的定量分析

(1)请完成滴定过程中发生的离子方程式：

5 Fe²⁺ +1 MnO₄^－+( 8H⁺　 ) = 　1 Mn²⁺ + 　5 Fe³⁺ + 　4 H₂O

(2)　 D　　 。(3)　　 酸式　

(4)终点颜色的变化: 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。

(5)产品中Fe²⁺的质量分数为 14%　　　 。

课题2答案：(1)水浴、酒精灯、烧杯、温度计；

(2)洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗；

(3)使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离

• 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的；

(4)向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；

　 若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸

1、三个步骤中都含有加热的操作：

步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强

步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度；

　　　　　 　　水浴加热是为了加速铁的溶解；

步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。

思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。

为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；

蒸干时晶体会受热分解或氧化

那么蒸发下列溶液呢？

①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。

②从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干

2、三个步骤中都含有固液分离的操作：

步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

　　 A、沉淀的颗粒较大　 　B、沉淀容易沉降　　 C、沉淀呈胶状　　　　 D、沉淀呈絮状

步骤2中溶液趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

步骤3中可以用如下装置进行过滤：

(1)这种过滤方式称为：　　　　　　　　　　　

(2)这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，

还有一个优点是：　　　　 　　　　　　　。

(3)你能讲出仪器A、B、C的名称么？

摩尔盐产品中离子的检验：

例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－，

(1)甲同学提出可以用湿润的　　　　　　　 试纸、稀盐酸和　　　　　　 溶液检验出这三种离子。

(2)乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂　　　　　　　 来检验，试简述操作和现象：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：　　　　　　　　　　　　 。

产品中Fe²⁺的定量分析

例：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

　　　 称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

(1)请完成滴定过程中发生的离子方程式：

　　 Fe²⁺ +　　 MnO₄^－+(　　　　 )= 　　Mn²⁺ + 　　　Fe³⁺ + 　　H₂O

(2)本实验的指示剂　　　　　　　 。

A、酚酞　　 B、甲基橙　 C、石蕊　 D、不需要

(3)KMnO4溶液置于　　　　　 (酸式、碱式)滴定管中

(4)终点颜色的变化:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(5)产品中Fe²⁺的质量分数为　　　　　　　　　　　 。

课题二阿司匹林的合成问题设计

阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。

主反应：

副反应：

合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

① 向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和

　 5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85-90℃条件下反应5-10 min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

　② 减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

　③ 将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2-3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5-10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL4 mol·L－1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1-2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：

(1)第①步中，要控制反应温度在85-90℃，应采用________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有______　　　　　　　　　　 _________

(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是____　　　　　　　　　　 ___________。

(3)第③步中，加入碳酸氢钠的作用是_________　　　　　　　　　　　 ____________，

加入盐酸的作用是_______　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　__。

(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？ __________　　　　　　　　　　　　　　　 _____　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

课题1答案：(1)除去铁屑表面的油污 (2)Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺ (3)加热蒸发、冷却结晶、过滤。

(4)利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。

操作对比：

1、三个步骤中都含有加热的操作：

步骤1中：小火加热的目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

步骤2中：水浴加热的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　 水浴加热是为了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。

思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到　　　　　 　　　　　时，停止加热。

为什么不能蒸干？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

那么蒸发下列溶液呢？

①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②从NaCl溶液得到NaCl固体：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

　(NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O＝　 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据下图回答：

(1)步骤1Na2CO3的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：

　　　　　 加热蒸发、 　　　、 　　　。

(4)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 　　　　　　　　　　　。

操作对比：

1、硫酸亚铁铵晶体的性质

物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小

化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定

3.基数词的复数形式多用文字表示:

　　 　　a. There are three twos in six. 6之内有三个2.

　　 　　b. He became famous in his fifties.