1．下列属于商品的有( )

①自来水　　　 ②农民种的菜　　 ③氧气　　 ④有线电视节目　 ⑤人民币

A、① ④　　 B、① ④ ⑤　　 C、① ② ③ ④　　 D、① ② ③ ④ ⑤

(七)厂址选择：从海水中提取镁的工厂就设在海边，需要的碱取自海边丰富的贝壳CaCO₃，CaCO₃分解后生成的CaO再与水反应即得碱Ca(OH)₂。电解MgCl₂时产生的Cl₂又可作为制盐酸的原料，制得的盐酸再跟Mg(OH)₂反应制取MgCl₂又进入循环，提高了综合经济效益。

[思考感悟]

做镁条在空气中燃烧的实验时，用纯净的镁条和纯净的空气，燃烧产物是纯净物还是混合物？为什么？

镁条在空气中燃烧时，与空气中的O₂、N₂发生反应，2Mg+O₂　　　 2MgO(主要产物)，3Mg+N₂　　　 Mg₃N₂(少量)，故燃烧后的产物是混合物。注意：基本上无Mg+CO₂　　　 2MgO+C，因CO₂在空气中的含量极少(0.03%)。

[基础训练]

1、某学生设计如图装置，验证Na₂O₂(只含杂质Na₂O)与CO₂反应产生O₂并测定Na₂O₂的纯度。整套装置气密性良好，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料。

(1)写出在实验中Na₂O₂和Na₂O分别与CO₂发

生反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂，

Na₂O+CO₂＝Na₂CO₃。

(2)B装置中最好盛放饱和NaHCO₃溶液，其作

用是吸收CO₂中HCl；若无C装置，则会造成E中即

使产生O₂也不能证明是Na₂O₂和CO₂反应产生的O₂，

且会使Na₂O₂的百分含量增大。

(3)若E中澄清石灰水出现轻微白色浑浊，可能的原因是未反应完的CO₂与澄清石灰水反应生成难溶的CaCO₃；为检验E中收集到气体为O₂。其操作为：关闭CO₂发生装置，打开E装置双孔塞，立即用带火星的木条伸入其中观察木条是否复燃。

(4)测定收集气体体积包括如下几个步骤。

①调整量筒I与E中的液面相平；②使整个装置内气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是②①③(填步骤代号)。

(5)实验结束时，量筒I中有水VmL，又知此条件下氧气的密度为1.43g·L^－1，则Na₂O₂的质量分数计算式为w(Na₂O₂)＝1.43×2×78V/(1000×32×1.95)(含V)。这种测定法一般会比用Na₂O₂样品与HCl反应的方法测定结果偏低，其原因可能为部分氧气溶解。

(6)该学生为使测定结果更准确，在原装置不变的情况下适当做了改进，你认为是石灰水改为NaOH溶液。

2、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气；②CO₂；③Ar；④H₂；⑤N₂。其中可作为冷却气的是(　 C　 )

A、①②　　　　　　　　　　　 B、②③　　　　　　　　　　　 C、③④　　　　　　　　　　　 D、④⑤

3、近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上出发设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是(　 C　 )

A、Mg　　　 Mg(NO₃)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　

B、Mg　　 MgCl₂　　　 Mg(OH)₂ 　　　　Mg(NO₃)₂

C、Mg　　 MgO 　　　　Mg(NO₃)₂　　　　　　　　　

D、Mg　　　　 　MgSO₄　　　　 　　　Mg(NO₃)₂

[高考模拟]

4、(2008北京理综7)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　 A　 )

A、Na₂CO₃　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、Na₂O₂，Na₂CO₃　　　

C、NaOH，Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、Na₂O₂，NaOH，Na₂CO₃

5、(2008上海化学13)已知在热的碱性溶液中NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是(　 B　 )

A、NaCl、NaClO　　　　 B、NaCl、NaClO₃　　　　 C、NaClO、NaClO₃　　　 D、NaClO₃、NaClO₄

[作业]

(六)电解：生成的Cl₂可用于制盐酸；

(四)蒸发结晶；(五)干燥；

(二)沉淀；(三)酸化；

(一)制碱：CaCO₃　　 CaO+CO₂↑，CaO+H2O＝Ca(OH)₂。

(三)用途

镁与其他金属构成合金，强度较大、机械性能良好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。在冶金工业做还原剂。

(二)化学性质

1、能与O₂、Cl₂、N₂等非金属单质反应，产物分别为MgO、MgCl₂、Mg₃N₂。

2、与CO₂反应：化学方程式为：2Mg+CO₂　　　 2MgO+C。

3、与酸反应：镁与非金属如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为：Mg+2H⁺＝Mg²⁺+H₂↑。镁与氧化性如浓H₂SO₄、稀HNO₃、浓HNO₃在常温下也能反应，但不生成H₂。

4、与盐溶液反应：与Zn的盐溶液反应，其离子方程式为：Mg+Zn²⁺＝Mg²⁺+Zn。

(一)物理性质

银白色，有金属光泽，熔点低，硬度小，密度小。

(四)电解MgCl₂：MgCl₂　　　 Mg+Cl₂。