17．（10分）Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂ + 2H₂O === 2NaOH + H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂===2H₂O +O₂↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20 mLKMnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺存在）

（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为         的量筒，理由是         

                                           ；

（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用       ，理由是                     ；

D．0.1 mol?L^－1HA溶液与0.05 mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^－) + 2c(OH^－)

第Ⅱ卷（非选择题  共86分）

C．0.1 mol?L^－1HA溶液与0.05 mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(A^－) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

16．常温下，0.1 mol?L^－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol?L^－1

15．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，  C(Ⅰ)、c(Ⅱ)为多孔石墨电极。断开S₂接通S₁后，c(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池。关于该原电池的叙述正确的是  

A．C(I)的电极名称是负极           

B．C(Ⅱ)的电极名称是阳极

C．C(I)的电极反应式是2H⁺+2e^一=H₂↑

D．C(Ⅱ)的电极反应式是Cl₂ +2e^一=2Cl^一

D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间

B．常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂