5．(山东省潍坊市2009届4月高三第二次模拟)X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51。Y原子的L层P轨道中有2个电子，Z与Y原子的价层电子数相同，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：l。

(1)Y与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，该分子中的中心原子轨道采用　　 杂化成键，a分子的立体构型为　　　　　　　　　 。

(2)Y的最高价氧化物和Z最高价氧化物的晶体类型分别是　 　　　　晶体、_________晶体。

(3)x的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较大的是(填分子式)　　　　　 。

(4)Y与Z比较，电负性较大的是　　　　　　　 (填元素符号)。

(5)w元素的名称是　　　　　　　　 ，离子的核外电子排布式是　　　　　 。

[解析]Y原子的L层P轨道中有2个电子，得到Y为C；Z与Y原子的价层电子数相同，得到Z为Si；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：l，得到W为Zn；根据核电荷数之和为51，得到X为H。

[专题综合]

4.(2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题(三)) 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)写出元素T的离子结构示意图　　　　　　　 ；写出元素X的气态氢化物的电子式　　 ；写出Z元素原子的核外电子排布式：　　　　　　 ；元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深　 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

[解析]T原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，可以得到T位O；X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，可以得到X为N；Y单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。得到Y位Na；Z第三周期元素的简单离子中半径最小，得到Z为Al。

[答案]

(1)　　　　　　　　　　　　　

1S²2S²2P⁶3S²3P¹ 　；　 2 种　

　 (2)2Al + 2OH^- + 2 H₂O → 2 AlO₂^-+ 3 H₂↑　

　 (3) F　　　　　 b、c

3.(安徽省2009年省级示范高中高三第二次联考)下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：

(1)上述元素中，属于第2周期的元素共有　　　　　　　 种。

(2)写出编号为⑨的原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　 ；上述元素中第一电离能最小的是　　　　　　　　　 (填元素符号)

(3)上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式　　　　　　　　 ，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是　　　　　 (填编号)

(4)写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)对编号为②和⑤的两种元素形成化合物的水溶液进行加热蒸干，写出该过程反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)上述元素中，有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]先根据最高或最低化合价确定主族，再根据原子半径确定周期及同周期中的位置，可以判断：①为O, ②为Mg, ③为Li，④为P, ⑤为Cl, ⑥为Na, ⑦为N, ⑧为B，⑨为S，⑩为Al。

[答案](1)四 ；　　 (2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　　 Na

　(3)HClO₄　　 ⑦　 (4)Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^- +2H₂O (或Al(OH)₃+OH^- = Al(OH)₄^-)

(5)MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂↓+2HCl↑

(6)Fe₂O₃ +2Al Al₂O₃ + 2 Fe (也可写另两种铁的氧化物与铝反应)

2.(2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题(五))现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。

(2)C单质的熔点____________A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：_______________

(3)写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。

[解析]A为第三周期中的半导体材料，得出A为Si；B的L层s电子数比p电子数少1，得出B为N；C在第三周期主族元素中其第一电离能最大，为Cl；D在前四周期呀中其未成对电子数最多，所以为Cr.

[答案](1)1　　　 2　 ，三角锥形

(2)低于　　　 Cl₂晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高

(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1.(2009年马鞍山市高中毕业班第三次教学质量检测)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。请根据表中信息回答下列问题。

(1)写出B原子的最外层轨道排布式______________________。

(2) A与B的单质可化合生成M，A与D的单质可化合生成N，M的空间构型为_____________。M与N可以在空气中化合生成E，E的电子式为____________________，写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序________________________。

(3)C的单质在空气中燃烧可生成气体F，写出F与A、C形成的化合物反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　 _　　　　　　　　　　 ，F与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸，写出该反应的离子方程式　　　　　　 。

[解析]A与同主族元素原子序数相差2，在短周期中只有H与Li差2，所以A为H；B原子的最外层电子排布式为nsⁿnp^2n-1，n=2,所以B为N；C的原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍，所以C为S；D的原子半径在所属周期中最小，D在第三周期，所以为Cl。

[答案]

(1)　　　　　　　　　　　

(2)三角锥形，　　

c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

(3)　　 SO₂ +Cl₂ +2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2Cl^-

[考点分析]本题主要考查学生对元素周期表的熟练程度以及半径大小规律，在此基础上推导元素，结合问题考查轨道表示式、空间构型、电子式书写、离子浓度大小比较、单线桥的表示、离子反应的书写。

16.(2009安徽卷25)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O的黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第　　 周期第　　 族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)　　 (填“强”或“弱” )。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　 ，Y的第一电离能比X的　　　 (填“大”或“小” )。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是　　　　　　 。

(4)已知下列数据：

X的单质和FeO反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，所以W为N、Y为S；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，结合，可以得到X为Al；Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O的黑色的ZO两种氧化物，得到Z为Cu。

[答案](1)二　 ⅤA　 弱　　　　　　 (2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　 大

(3)Cu+2H₂SO₄ (浓) 　CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O

(4)2Al(s)+3FeO(s)　　 3Fe(s)+Al₂O₃(s)　 ⊿H＝－859.7KJ ·mol^－1 　

[考点分析]本题考查元素在元素周期表中的位置、氢化物稳定性比较、基态原子核外电子排布、电离能比较、化学反应方程式书写、热化学反应方程式书写等知识。

[专题突破]

15.(2009全国1卷29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是　　　　 ；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是

[解析]本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl₄或CCl₄，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。(1)SiO₂为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si₃N₄,Q为N，则有NO₂与N₂O₄之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R的最高价化合物应为SO₃。(4)显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH₃>PH₃,H₂O>H₂S，因为前者中含有氢键。②NH₃和H₂O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH₄、PH₃和H₂S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

[答案](1)原子晶体。(2)NO₂和N₂O₄(3)SO₃。(4)①NH₃>PH₃,H₂O>H₂S，因为前者中含有氢键。②NH₃和H₂O分别为三角锥和V形；SiH₄、PH₃和H₂S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

[考点分析]本题考查学生结合问题进行元素推断的能力，同时考查晶体类型的判断、氢化物沸点高低比较、分子空间结构、根据信息书写化学反应的能力。

14. (2009天津卷7)(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

[解析](5)本小题突破口在于Z加热分解得到N，N可以得到Al,说明N是Al₂O₃,Z是Al(OH)₃.M是仅含非金属元素的的盐可推知为铵盐。结合①－⑧的各元素，可知X和Y水溶液反应，就是AlCl₃和NH₃的水溶液反应。最后一空，其实就是NH₄Cl溶液中呈酸性，要使NH₄⁺和Cl^-浓度相等，根据电荷守恒，可得只要通氨气使溶液呈中性即可。

[答案](1)Na>Al>O (2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃　 (3) 　(4)a b

(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH) ₃↓+3NH₄⁺　 2Al₂O₃(熔融) 4Al+3O₂↑　　 溶液的pH等于7

[考点分析]本题主要考查物质结构和元素化合物的相关知识。前4小题，应该是目前物质结构知识中最简单的，因为只要识记就能得到①－⑧的各元素，从而从容应答。

13.(山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题(八))氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为　　　　　　 。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-3_，计算说明N₂中的

　　　　　 键比　　　　　 键稳定(填“”“”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-₄可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂　　　　 (填“大”或“小”)，可用作　　　　 (填代号)。

a.助燃剂　　　　　 b.“绿色”溶剂

c.复合材料　　　 d.绝热材料

(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成

的晶体结构如图所示。X的元素符号是　　　　 ，与同一个

N^3-相连的X⁺有　　　 个。

(5)2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺　

　　　 ()。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是　　　 。

　A．所有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化

　B．一个分子中共含有15个σ键

　C．属于极性分子，故极易溶于水

　D．形成的晶体熔点较高

[解析](1)基态N^3-的电子排布式为1s²2s²2p⁶；(2)根据数据可以判断键比键稳定；(3)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，可以判断X为Cu，根据晶胞可以判断与同一个N^3-相连的X⁺有6个；

[答案] (1)1s²2s²2p⁶(2分) (2)　　 　(1分) (3)小　　 b　 (2分)

(4)Cu　　 6 (2分)(5)B(1分)

[考点分析]本题主要考查核外电子排布式的书写、共价键的稳定性、晶胞结构分析、杂化方式、溶解性、晶体熔点高低比较等知识点。

12.(山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题(十))铜合金是人类适用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。

　 (1)基态铜原子的电子排布式为　　　　　 ；铜晶体晶胞如

右图所示，该晶胞实际拥有　　　　 个铜原子。　　　　　　

　 (2)某+1价铜的配离子为[Cu(CN)₄]^3－，与其配体互为等电子体

的一种微粒是　　　　 。

　 (3)许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等)，CH₃CH=CH₂分子中C原子采取的杂化方式有　　　　　　　　 。

　 (4)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过理，观察到先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：　　　　　　　　　 ；根据价层电子对互斥模型，预测SO^2-₄的空间构型为　　　　　　　　 。

[解析](1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或；[Ar]3d¹⁰4s¹ 利用均摊法计算可得该晶胞实际拥有4个铜原子。(2)根据等电子体定义可以有CO、N、C^2-₂等；(3)CH₃CH=CH₂分子中CH₃-中C的杂化为sp³，另外2个C为sp²杂化。(4)Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]^2－+2OH^－+4H₂O　 正四面体形

[答案](1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或；[Ar]3d¹⁰4s¹　 4

　 (2)CO、N、C^2-₂(写出一种即可)

　 (3)sp²、sp³

　 (4)Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]^2－+2OH^－+4H₂O　 正四面体形

[考点分析]本题主要考查核外电子排布式的书写、中心原子的杂化、等电子体、配合物、价层电子对互斥模型等知识点。