2．2解决问题的对策

2．1问题的分析

对上述课堂提问存在的问题进行进一步分析和归纳，发现其形成的主要原因如下：

(1)部分教师对课堂教学活动的主体是学生，教学过程是师生交往、积极互动、共同发展的过程认识不足。

(2)教师对新课标下课堂提问的功能认识不足，大部分停留在测试基础知识或维持课堂纪律方面。

(3)教学过程中问题的设置效度不高，与新课标要求不大相符，课堂提问流于形式。

(4)教师的提问方式没有很好地体现新课标的要求，过于单调。

(5)课堂提问的反馈评价单一，也不能体现新课标的要求。

2．问题的分析及对策

1．问题的提出。

人教版新课标高中生物实验教材在许多实验区使用以来，由于新课程改革明显提出要注重引导学生自主探索，课堂的提问在生物课堂中，普遍存在着表面“繁荣”的提问现象，这些现象引发了我对新课标下对课堂提问的新一轮思考。

4. (山东省威海市2009届高三高考模拟)碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

(1)碳原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　 。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是　　　　 ；

(2)CS₂是一种重要的有机溶剂，CS₂分子的空间构型为　　　　 ；写出一种与CS₂互为等电子体的物质的化学式　　　　　　　 ；

(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有　　 个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是　　　　 。

[解析](1)N原子2p轨道半充满，能量低；(2)CS₂分子与CO₂互为等电子体，结构为直线型。(3)均摊法计算即可。

[答案](1)1s²2s²2p²　 ，N原子2p轨道半充满，能量低　　 (2)直线形　　 CO₂

(3)8　　 氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键

^5.(2009年高考押题卷山东卷⁾有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。

请回答下列问题：

(1)AC₂分子中含有____根π键，属于__________分子(填“极性分子”或“非极性分子”)

(2) B的氢化物的空间构型为_________，B原子的原子轨道采用______杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。

　　 (3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组___________

(4)C元素的电负性_______D元素的电负性(填“>”，“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示__________________________________

[解析]由题A元素原子的价电子排布为1s²2s²2p²或1s²2s²2p⁴，可能为碳或氧。B原子的价电子排布式为ns²np³，为VA族元素，由B的氢化物的溶解度可知B为氮元素，则A为碳。最高正价和最低负价之中为4，则为VIA族元素，为硫。D元素得1个电子后，3p轨道充满，说明价电子排布为s²3p⁵，为氯元素。(1)CS₂的结构式为S=C=S，含有2根π键，直线形，非极性分子。(2)NH₃分子中N原子的原子轨道发生sp³杂化，其中一个杂化轨道为孤对电子占有，空间构型为三角锥形。(3)碳元素的常见氧化有CO和CO₂，与氮的氧化物互为等电子体的有N₂O。(4)硫、氯同周期，同周期元素电负性，随原子序数的递增而增大，所以电负性，C<D。

[答案] (1)2 非极性　 (2)　 (3)三角锥形sp³ 氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高　 (4)CO₂和N₂O　 (5)<　 H₂S +Cl₂ =2HCl十S↓　

21世纪教育网

3.(山东庆云一中2009年高考考前热身训练)目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。

(1)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于　　 晶体；基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　 。

(2)某配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有　　　　　　　　　　 (填编号)。

A．氢键　　 B．离子键　　　 C．共价键　 D．金属键　 E．配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③　　 ④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有　　　　　 (填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为　　　　　　　 形。

(4)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是　　　　　　　 。

[解析](1)根据其物理性质可以判断为分子晶体；Ni为28号元素，所以基态Ni原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar] 3d⁸4s²；(3)平面结构的中心原子为sp²杂化，所以选①③④；(4)根据均摊法计算即可；

[答案](1)分子、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar] 3d⁸4s²　　　 (2)ACE　

(3)①③④、平面三角　　　 (4)LaNi₅或Ni₅La

2.(银川一中2009届高三年级第四次月考理综)

元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
物质或结构信息	单质制成的的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的电子	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

(1)上表中与A属于同一周期的元素是_____________(写元素符号) ，写出D离子的电子排布式______________________。

(2)D和C形成的化合物属于_________晶体 。写出C单质与水反应的化学方程式_________________________ 。

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。

　　　　 a．B元素的最高正价为+6　　　　　 b．常温、常压下单质难溶于水

　　　　 c．单质分子中含有18个电子　　　 d．在一定条件下镁条能与单质B反应

(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)__　　　　　　　　　 ___。 写出能证明该结论的一个实验事实___________　　　　　　　　 _____。

[解析]A单质制成的的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。A为Na；B工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构，B可能为N或O； C单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的电子，C为F；D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，D为Mg。

[答案](1)Mg； 1s²2s²2s⁶。　　　　 (2)离子； 2F₂+2H₂O4HF+O₂．

　 (3)b；d(B是氧气或氮气)。　

(4)Na；钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

1.(天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月考)

氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

　 (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H₂, 这一过程用化学方程式表示为：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是　 　　 ( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子

(3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出 Ni³⁺ 的核外电子排布式：　　　　　　　　　　　　　 　

②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH₃ 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是　　　　 。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

[解析](1)根据晶胞可以得到储氢材料的化学式为：LaNi₅；(2)A中储氢材料中不存在共价键，不属于原子晶体；B中此过程吸热；D中氢气分子间不存在氢键；

[答案](1)LaNi₅ + 3H₂ 　LaNi₅H₆；(2)CE(3)①[Ar]3d⁷；或

②2NiO(OH) + 6HCl(浓)=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；

(4)A和B(或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可)；