23．(本题共8分)

(1)　 非极性

(2)S　 Cl　 F　　 三　 IA

(3)a

(4)①不一定容易　 ②除F₂外，键长增长，键能减小　　 (合理即给分)

18．B、D　　 19．A、D　　 20．A、B　 21．C　　 22．A、D

第Ⅱ卷(共84分)

12．B　 13．B　 14．B　 15．A　　 16．B　　 17．A

6．D　　 7．A　　 8．D　　 9．C　　 10．B　　 11．C

1．B　　 2．D　　 3．C　　 4．B　　 5．C

31．烟气中是NO和的混合物(不含)。

(1)根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液(密度1.16g/mL)作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L(保留2位小数)。

(3)已知：　 　　①

　　　　　 　　②

含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：____________________。

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：

　　　　 NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O

　 当烟气中时，吸收率最高。

　 烟气含2000mg，其中。

计算：(i)为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

　　 (ii)烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。

答案：

(1)0.25

(2)1.64

(3)不符合　 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过

(4)(i)　　　

(ii)

解析：(1)1L烟气中最高允许含NO质量为400×10－3g×0.85=0.34g

其体积为

(2)此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。

(3)若烟气中的其他成分不被吸收，刚好达到排放标准，但烟气中的CO₂等酸性气体也能被吸收，所以吸收后烟气中NOx的含量仍超标。

上海　 化学参考答案

第I卷(共66分)

30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol

(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

答案：

(1)35.6 (2)3　 (3)0.5

[解析](1)假设有1mol O₂，则

　　　 3O₂　 　　　2O₃

开始　 1mol　　　　 0

反应 　0.3mol　　 0.2mol

平衡　 0.7mol　　 0.2mol

所以平均摩尔质量为：×32g·mol^－1+×48g·mol^－1=35.6g·mol^－1

(2)此题应根据差量法计算

3O₂ 　2O₃　　

开始　 8L　　　　 0

反应　 4.5L　　　 3L　　　 1.5L

(3)n(混合气体)=

设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04mol·a·2+0.04mol·(1－a)·3=

解得a=0.5

29．尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示(中间产物E给出两条合成路线)。

完成下列填空：

(1)写出反应类型：反应②__________________反应③___________________________

(2)写出化合物D的结构简式：_______________________________________________

(3)写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：

　 ____________________________________________________________________________

(4)写出反应①的化学方程式：

　 ____________________________________________________________________________

(5)下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。

a．　　　　 b．　　　　 c．　　　　 d．

(6)用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选)：

　 ____________________________________________________________________________

答案：

(1)氧化反应　　 缩聚反应

(2)

(3)(合理即给分)

(4)

(5) d

(6)(合理即给分)

解析:结合题目信息再采用逆推法，由尼龙－66的结构简式可推知C为：HOOC－(CH₂)₄－COOH，E为H₂N－(CH₂)₆－NH₂。反应①是发生了1，4－加成反应，故反应①的化学方程式为:

CH₂=CH－CH=CH₂+Cl₂→CH₂－CH=CH－CH₂.由C到D为已二酸与氨气生成铵盐，故D为H₄NOOC(CH₂)₄－COONH₄。　　　　 　Cl　　　　 Cl

 C为已二酸，与C互为同分异构体且能发生银镜反应的物质中必含有醛基，一个羟基可用一个醛基和一个羟基代替，故可写为：OHC－CH－CH₂－OHCH₂－CH－CHO。E中含有碱性基团-NH₂，故可与HCl发生反应。　　　　　　　　 OH　　　　　　 OH

28．环氧氯丙烷是制备树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条(有些反应未注明条件)。

完成下列填空：

(1)写出反应类型：反应①_________________　 反应③___________________

(2)写出结构简式：X_____________________　 Y________________________

(3)写出反应②的化学方程式：______________________________________________

(4)与环氧氯丙烷互为同分异构体，且属于醇类的物质(不含及结构)

　 有__________种。

答案：

(1)取代反应　 加成反应

(2)

(3)

(4)3

[解析]反应②中生成的C₃H₆O的结构简式为CH₂₌₌₌CHCH₂OH，与Cl₂发生加成反应得到Y：CH₂-CH-CH₂，所以X(CH₂CHCH₂)生成Y的反应为取代反应。

　Cl 　Cl 　OH　　　　 OH OHOH

(4)环氧氯丙烷分子中有1个不饱和度，其同分异构体应有一个双键或一个环，结合题目的限制条件可知，有如下三种情况：

CH₌₌CH-CH₂OH　　　　 CH₂₌₌C-CH₂OH

Cl 　　　　　　　　　　　Cl

CH₂-CH-OH

　 CH

Cl

27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。

(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A(溶质是共价化合物)是___________。

(3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________

　 ______________________________________________________________________。

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________

　 写出滤液B的一种用途：_________________________

(5)中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。

　 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞　 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

　 实验步骤：

　 ①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴)，则相对误差为______________

答案：

(1)硫酸钙微溶于水

(2)除去溶液中　 氨水

(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含

(4)　　 作化肥(合理即给分)

(5)称量　 过量的标准盐酸

(6)0.1%

[解析](2)大理石溶于硝酸后生成Ca(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃，可通过向溶液中加CaCO₃或氨水的方法调节pH，使Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式除去[Fe(OH)₃在弱酸性环境下就能沉淀]，由因为要求溶液A的溶质是共价化合物，所以A应为氨水。(4)滤液B的溶质是NH₄NO₃，可以用作化肥。

(6)半滴的体积为1/50mL，则相对误差为　 ×100%=0.1%