12. 下列离子方程式正确的是

A. 向盐酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B. Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

[答案]C

[解析]A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S₂O₃^2－氧化成SO₄^2－，正确的离子方程式应为S₂O₃^2－+4Cl₂+5H₂O＝2SO₄^2－+8Cl^－+10H⁺，故D错。

[考点分析]考查离子方程式的正误判断。

11. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

[答案]B

[解析]根据X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z^2－>X⁺。

[考点分析]考查元素的推断和元素周期律。

10．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

　 　B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

　 　C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

[答案]BC

[解析]锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。

[考点分析]考查合金的性质及影响金属的腐蚀速率的因素。

9. 下列浓度关系正确的是

A. 氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c()=c()

D. 溶液中：c

[答案]D

[解析]根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^－，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H⁺)>c(Cl^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c()＞c(；D项比较简单

[考点分析]考查 溶液中离子浓度大小比较 ，要抓住三个守恒。

8. 广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

① 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④ 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A. ①②③④　 　　　　B. ①②⑤　 　　　　C. ①②④⑤　 　　　　　D. ③④⑤

[答案]A

[解析]垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故⑤错。

[考点分析]主要考察如何保护环境及采取哪些措施 。

7. 难挥发性二硫化钽(TaS₂ )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂ (s)+2I₂ (g)TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI₄ 的量保持不变

B. 在提纯过程中，I₂ 的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

D. 该反应的平衡常数与TaI₄ 和S₂ 的浓度乘积成反比

[答案]C

[解析]根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以A错误。因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I₂的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS₂从高温区转移到低温区，B错误。根据平衡常数表达式可知K与Tal₄ 和S₂ 的浓度乘积成正比，D错误。

[考点分析]考查物质的提纯、平衡常数概念。

6. 设n_A 代表阿伏加德罗常数(N_A )的数值，下列说法正确的是

A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A 　

B. 乙烯和环丙烷(C₃H₆ )组成的28g混合气体中含有3n_A 个氢原子

C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A

[答案]C

[解析]1molK₂SO₄ 中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2n_A，A错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH₂)_n，因此氢原子数为：n_A =4 n_A，B错；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，Cl₂发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为n_A，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。

[考点分析]考查阿伏加德罗常数的应用。

5、下列说法都正确的是

① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质

④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A. ①②③④　 B. ①②④⑥　 C. ①②⑤⑥　 D. ③④⑤⑥

[答案]B

[解析]根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 ③错；硅元素位于周期表第三周期第Ⅳ_A主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。

[考点分析]考查生活材料的组成、特性等。

4. 下列叙述不正确的是

A．天然气和沼气的主要成分是甲烷

B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解

D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

[答案]B

[解析]天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；因为是等物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知B错；纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C正确；葡萄糖属于单糖，分子式为C₆H₁₂O₆，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C₁₂H₂₂O₁₁，按照同系物的定义可知，故D正确。

[考点分析]考查生活中常见有机物的性质和同系物的概念。

3. 下列有关实验操作的说法正确的是

A. 可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO₄ 溶液

B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

[答案]C

[解析]A项中的KMnO₄溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。

[考点分析]考查常见的实验基本操作。