2. 下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图：

B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：

[标准答案]C

[解析]A项，硫原子的原子结构示意图应为

所以A项错误，B项， 是由 离子构成，由于是阴离子，必须写出电子式，

C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子

D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。

[考点分析]

①熟记1-20号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；

③质量数、质子数、中子数之间的关系；、

④常见有机物的命名。

1. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于平安全的是

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B. 在食品盐中添加适量的碘酸钾

C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

[标准答案]A

[解析]A项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障 。 D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。

[考点分析]本题考查了如下知识点

①化学物质与生活得关系。②食品添加剂。③化肥，农药对人类生活的影响

20.(10分)甲酸甲酯水解反应方程式为：

某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间(t)的变化如下图：

(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为　　　　　 mol，甲酸甲酯的平均反应速率

为 　　　mol·min^-1(不要求写出计算过程)。

(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：　　　　 　。

(3)上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T₁下的K值为 　　　　　　　。

(4)其他条件不变，仅改变温度为T₂(T₂大于T₁)，在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

[答案](1)0.045　 9.0×10^-3

(2)该反应中甲酸具有催化作用

①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。

②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。

③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。

(3)0.14

(4)

[解析](1)15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为1-1.00mol×6.7%==0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1-1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol-0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol·min^-1。

19.(12分)

　 某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是　　　　　　 。

(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 　　　　　。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，　　　　 　；④拆除装置，取出产物。

(4)数据记录如下：

① 计算得到实验式Ca_xN₂,其中x=　　　　　　 .

② 若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：　　　　　 。

[命题意图]考查考生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对试验结果进行计算和误差分析判断的能力

[答案]^{(1)关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。}

^{(2)防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2的流速}

^{(3)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K。}

^(4)①2.80

^{②O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)<3/2，即x<3。}

[解析]^{(1)见答案；(2)要保证整个装置不能混入其他气体；(3)一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流；(4)要确定X值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算①m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g，m(}N^{)= (15.15-15.08)g=0.07g，则n(Ca)：n(N)= ：=7：5，则x=；②}若通入的N₂中混有少量O₂，则产物中就有可能混有了CaO，而Ca₃N₂中钙的质量分数为81.08﹪，CaO中钙的质量分数为71.43﹪，所以产物中混有了CaO会导致钙的质量分数减小，x的值偏小。

[考点分析]考查学生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对实验结果进行计算和误差分析判断的能力。

18. 硫酸锶(SrSO₄)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

A．温度一定时，K_sp(SrSO₄)随的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时K_sp(SrSO₄)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

[答案]BC

[解析]Ksp只与温度有关，A错；由图像可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO₄)越大，B正确；a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。

[考点分析]考查沉淀溶解平衡及Ksp

17. 常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

[答案]CD

[解析]结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H₂O₂的氧化性>Fe³⁺的氧化性， H₂O₂的还原性>Fe²⁺的还原性，A错；2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑，分解过程中，Fe²⁺作催化剂，溶液pH值不变，B错，H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化剂，所以总量不变。因为Fe²⁺可导致H₂O₂分解，所以H₂O₂生产过程要避免混入Fe²⁺，D正确。

[考点分析]考查氧化还原知识。

16. 磷钨酸H₃PW₁₂O₄₀等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A．H₃PW₁₂O₄₀在该酯化反应中其催化作用

B．杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质

C．H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀中都有相同的原子团

D．硅钨酸H₄ SiW₁₂O₄₀也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

[答案]D

[解析]根据题意，“H₃PW₁₂O₄₀等杂多酸可代替浓硫酸”可类推， H₃PW₁₂O₄₀在酯化反应中也起催化作用，A正确；我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断B正确；C项可以进行观察比较得出答案。硅钨酸H₄ SiW₁₂O₄₀ 中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6，D错。

[考点分析]根据已有的的知识结合题目信息进行类推比较。

15、取五等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

[答案]BD

[解析]在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO₂，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO₂的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO₂转化得快，导致NO₂的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。

[考点分析]考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用

14、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

[答案]A

[解析] 电解质溶液显碱性或中性， 该燃料电极的正极发生反应为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH^－－3e＝AlO₂^--+ 2H₂O，B错； 该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O₂+4OH^－= 4AlO₂^--+ 2H₂O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错.

[考点分析]考查燃料电池 。

13. 警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是

A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10

B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物

C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

[答案]AC

[解析]A项根据简单有机物命名可作出判断；B项中①辛酸、②壬酸属于羧酸类当然也属于有机物，故B错；C项根据名称可判断正确；D项中⑥⑦属于醛类物质，含有-CHO，当然含有氧元素，故D错。

[考点分析]根据有机物的命名分析有机物的性质。