12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

　　　 A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：　

　　　 C．放电过程中，从正极区向负极区迁移

　　　 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体

[标准答案]B

[解析]A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。

[考点分析]

①原电池反应(反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向)；

②有关化学方程式的计算。

11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

　　　 A．漂白粉溶液在空气中失效：

　　　 B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：

　　　 C．向溶液中通入过量制:

　　　 D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

[标准答案]C

[解析]漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。

[考点分析]离子方程式的正确书写

10. 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

　　　 A．分子式为

　　　 B．不能与溶液发生显色反应

　　　 C．不能发生酯化反应

　　　 D. 一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应

[标准答案]A

[解析]根据结构简式，很容易查出的原子个数，所以分子式为，A项对；因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与发生显色反应，B项错；从结构简式可以看出，存在，所以能够发生酯化反应，C项错；D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，所以消耗的氢氧化钠应该为3mol。

[考点分析]

①原子共平面问题(深层次)

②根据结构能判断该物质的类别。

③根据官能团判断该物质具有的化学性质，以及能发生哪些反应类型。

④根据结构判断发生一些化学反应时的定量关系

9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是

　　　 A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘

B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸

　　　 C．向0.1mol·L^-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性

　　　 D. 向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大

[标准答案]AD

[解析]A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。

[考点分析]

①重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；

②的运用。

8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

　　　 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

　　　 B．元素X不能与元素Y形成化合物

　　　 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

　　　 D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

[标准答案]C

[解析]从题目所给的条件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(、、)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小)；B项，X和Y元素能形成2种化合物，和；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：；W元素最高价氧化物的水化物是，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸。

[考点分析]元素周期律的运用

①同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律。

②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

　　　 A．强碱性溶液中：、、、

　　　 B. 含有0.1 mol·L^-1 的溶液中：、、、

　　　 C. 含有0.1 mol·L^-1溶液在中：、、、

　　　 D. 室温下，pH=1的溶液中：、、、

[标准答案]D

[解析]A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存()；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存()；C项，和因发生复分解反应而不能共存

[考点分析]离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；

②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；

③溶液酸碱性的判断(隐含条件)。

6. 下列有关试验操作的叙述正确的是

　　　 A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

　　　 B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液

　　　 C. 用量筒取5.00mL 1.00mol·L^-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L^-1盐酸

　　　 D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

[标准答案]B

[解析]A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。

[考点分析]常见实验的仪器组装，操作过程、注意事项要牢记；

常见仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地方(精确度)

5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料

　　 D. 点解饱和溶液，可制得金属镁

[标准答案]D

[解析]A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应为，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。

[考点分析](1)物质的水解反应，以及水解反应的用途；(2)常见生活常识的原理；(3)常见物质在生产生活中的具体用途；(4)常见物质的制备及发生的化学反应方程式

4. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的数目为0.2N_A

B. 标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

[标准答案]C

[解析]A项，PH=13也就是意味着，则，所以，所以；B项，发生的化学反应方程式为(该反应为歧化反应)，，那么转移电子的数目应该为；C项，乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。

[考点分析]以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。

3.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

[标准答案]B

[解析]A项：(或者，()，()，的转化必须经过(反应方程式为：)和()这两步，所以A项不选；

B项：()，()，()，()，所以B项正确；

C项：()，必须经过两步(和)，

D项：()，()，()，就必须经过两步(和)

[考点分析]熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系