10．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．生石灰

C．氯化镁　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．食盐

答案B

[解析]生成灰能与水放出大量的热。

[考点分析]考查常见物质的放热和吸热反应。

20．(20分)

　 20-1-20-3题为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。20-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是：

　　 A．肥皂与纯碱的去污原理相同

　　 B．肥皂可以加速油污在水中的分散

　　 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

　　 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团

答案A　

[解析]A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。

20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：

　　 A．高温多雨时比较适合施用钾肥

　　 B．长期施用硫铵会造成土壤板结

　　 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

　　 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

答案B　

[解析]A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D中有效成份为Ca(H₂PO₄)₂，属水溶性速效磷肥，应直接使用。

20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：

　　 A．离子交换法可以软化硬水

　　 B．硬水中含有较多Ca²⁺、Mg²⁺

　　 C．生产、生活使用的天然水必须经软化

　　 D．加热可使暂时硬水中的Ca²⁺生成CaCO₃沉淀

答案C

[解析]A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。

20-4(11分)

　　 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

　　 (1)氨催化氧化的化学方程式为　　　　　　 　　　　：

　　 (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为　　　　　　　 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为　　　　　　　　　 (答2项)

答案

(1)

(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率

(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积

(4)3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO　　　　 加压　　　　 降温

[解析](1)

(2)根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；

(3)这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；

(4)为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。

2009年普通高等学校招生全国统一考试

19．(20分)

　 19-1-19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

　　 A．Li，F　　 B．Na，F　 C．Na，C1　　 D．Mg，O

答案B　

[解析]比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。

19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

答案B　

[解析]A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I₂是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P₄O₁₀发生了反应，所以不能证明P₄O₁₀是共价化合物。

19-3．下列说法中错误的是:

　　 A．SO₂、SO₃都是极性分子

　　 B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

　　 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

　　 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

答案A　

[解析]A选项中，SO₃是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。

19-4(11分)

　　 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

　　 请回答：

　 (1)A元素的名称是　　　　　　　　　　 ；

　 (2)B的元素符号是　　　　　　　 ，C的元素符号是　　　　　　　 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是　　　　　　　　　　

　 (3)E属元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名称是　　　　 ，　 它的+2价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　 ：

　 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　 ；该离子化合　 物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是　　　　　　　　 (只要求列出算式)。

答案

[解析]从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；图中离子化合物D：B=1：2，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。

(2)考查氢键；(3)锰在周期表中的位置，+2价时已经失去个电子，所以排布式为[Ar]3d⁵；

(4)ρ= = (40+38)×4÷(6.02×10²³)g÷V = a g·cm^-3

V =

18．(20分)

　 18-1-18-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。18-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：

A．2，2，3，3一四甲基丁烷　　 B．2，3，4一三甲基戊烷

C．3，4一二甲基己烷　　　　　 D．2，5一二甲基己烷

答案D　

[解析]分析题中各项分子中有几种不同的氢，则就有几组峰。A中只有1种氢，B中有4种，C中有4 种，D中有3种。

18-2．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：

A．5个　　 B．6个　　 C．7个　　 D．8个

答案B

[解析]设分子中含羧基的数目是解题的关键。

18-3．分子式为C₅H₁₀O₂的酯共有(不考虑立体异构) ：

　 A．7种　　 B．8种　　 C．9种　　 D．10种

答案C　

[解析]为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写异构体：

甲酸丁酯4种(丁基4种异构)、乙酸丙酯2种(丙基2种异构)、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种(丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构)共9种。

18-4(11分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料　 　的路线：

　 已知：

①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；

　　 ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

　　 ③C可发生银镜反应。

　　 请根据以上信息回答下列问题：

　　 (1)A的分子式为　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)由A生成B的化学方程式为　　　　　 ，反应类型是　　　　　　　　 ；

　　 (3)由B生成C的化学方程式为　　　　 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)D的结构简式为　　　　　　　 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为　 乙酸的有　　　　　　　　　　　 (写结构简式)。

答案

　[解析]合成题通常用逆推法：

逆推的第三步用到了题中所给的信息。(4)中能水解，且水解产物之一为乙酸，则一定为乙酸酯，所以有邻、间、对三种同分异构体。

17．(9分)

　　 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

　　 (1)A的分子式为　　　　　　　　　 ：

　　 (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为　　　　　　 ，反应类型是　　　　 ；

(3)已知：　　 。请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式　　　　　　　 ；

　 (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式　　　 　　　　　　　　　　　；

　 (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为　　　　　　　　　 。

答案(1)C₈H₈；

(2)；加成反应

(3)

(4) ； (5)

[解析](1)m(C)=92.3%×104=96 则m(H)=8，此含量不可能含其他原子。则96÷12=8　 所以分子式为C₈H₈；

(2)该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A应为乙烯基苯，该反应为加成反应；

(3)分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果；

(4)加氢反应，若只加成碳碳双键，则含H 9.43%，若苯环也加氢，则含H 14.3%，后者符合题意。

(5)按碳碳双键的加聚反应写即可。

　 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

16．(9分)

　　 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

　 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是　　　　　 ，残留物应该具有的性质是　　　　　 ；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是　　　　 ，有关反应的化学方程式为　　　　　　　 ；

(3)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)加热时可升华，或易挥发　　　　 热稳定性好，且没有挥发性

(2)浓硝酸，Ag+2HNO₃(浓) = AgNO₃ 　+ NO₂ ↑+ H₂O；

Cu + 4 HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+2 H₂O

(3)

[解析](1)从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。

(2)金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。

(3)三种氧化物中，SiO₂、Al₂O₃都能与强碱发生反应，但Fe₂O₃不会反应，可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但如果SiO₂的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO₂，再在混合液中加入过量的溶液，过滤得Fe(OH)₃沉淀，洗涤后加热分解的方法。

15．(9分)

　　 Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　　 请回答下列问题：

　　 (1)电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　　 ；

　　 (2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　　 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　 。

答案(1)负极材料为Li(还原剂)，Li – e^- = Li⁺

(2)2SOCl₂ + 4 e^- = 4Cl^- + S + SO₂

(3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl₂ + H₂O = SO₂ ↑+ 2HCl↑

(4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl₂也与水反应

[解析]分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂 ，SOCl₂为氧化剂。

(1)负极材料为Li(还原剂)，Li – e^- = Li⁺　

(2)负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl₂ + 4 e^－ = 4Cl^－ + S + SO₂

(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO₂和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。

(4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl₂也与水反应

14．(8分)

　　 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：C_mH_n(烃)、SO₂、NO_X、CO和C等，请回答下列有关问题。

　　 (1)若用C_mH_n表示汽油的主要组成，C_mH_n在空气中完全燃烧的化学方程式为　　 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 　　能转化为　　　 能，最终转化为机械能；

　　 (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的　　　 (填化学式，多填本空不得分)排放；

　　 (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO_X与CO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)4C_mH_n +(4m+n)O₂ 　2nH₂O + 4mCO₂ ；化学；热能

(2)SO₂　 (3)2NO_x+ 2xCO N₂ + 2x CO₂

　[解析](1)汽油燃烧的化学方程式为：

4C_mH_n +(4m+n)O₂ 　2nH₂O + 4mCO₂ ，燃烧过程为化学能转化为热能。

(2)精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。

(3)这和(1)一样，也是属于对未知物反应方程式的配平：2NO_x+ 2xCO N₂ + 2x CO₂

13．(9分)

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

　　 (1)反应①的化学方程式为　　 　　　　　　　　　

　　 (2)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　

　　 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为　　　　　　　　　　 。

答案(1)反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

(2)反应②的离子方程式：6I^－+ ClO₃^- + 6H⁺ = 3I₂+Cl^－ + 3H₂O

(3)2H₂O₂2H₂O + O₂↑(也可用高锰酸钾加热分解)

(4)D溶液与Pb(NO₃)₂ 反应生成沉淀为PbI₂ ，PbI₂Pb²⁺ + 2I^- 　　　

Ksp= c(Pb²⁺)·c(I^-)² = c(Pb(NO₃)₂ ) ÷2 ·(10^-2÷2)²= 7.0×10^-9　

所以c(Pb(NO₃)₂ ) = 5.6×10^-4 mol·L^-1

[解析]首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。

12．已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s)　 ΔΗ=234.1 kJ·mol^-1

　　　　　 C(s) + O₂(g) = CO₂(g)　　　　　　　　　 ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1

　 则2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ 是

A．-824.4 kJ·mol^-1　　　　　　 B．-627.6 kJ·mol^-1

C．-744.7 kJ·mol^-1　　　　　　 D．-169.4 kJ·mol^-1

答案A　

[解析](2)=(1)就可得2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s)，则ΔΗ=ΔΗ₂-ΔΗ₁₌-824.4 kJ·mol^-1。

第Ⅱ卷

　　 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题-第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题-第20题为选考题，考生根据要求做答。