27.答案(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

(2)通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(3)Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

(4)将NO₂转化为NO　 3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO

(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

(6)a　 c　　 d

[解析]本题主要考查HNO₃的性质、化学基本实验设计和评价能力。(1)根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO₂，因为要验证稀HNO₃不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。

(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO₃之前需要通入一段时间CO₂赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。

(3)Cu与浓HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、NO₂、H₂O：Cu + 4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ +2 H₂O。

(4)装置②中盛放H₂O，使NO₂与H₂O反应生成NO：3NO₂ + H₂O＝2HNO₃ + NO。

(5)NO通过稀HNO₃溶液后，若无红棕色NO₂产生，说明稀HNO₃不能氧化NO，所以盛放稀HNO₃装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓HNO₃，若浓HNO₃能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。

(6)要证明是Cu(NO₃)₂浓度过低或是溶解了NO₂导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO₂赶走(a、c方案)再观察颜色变化。二是增加溶液中Cu(NO₃)₂溶液的浓度(d方案)观察反应后的颜色变化。

27．(14分)

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

(1)　　　 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是　　　　

(2)　　　 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后　　　　

(3)　　　 装置①中发生反应的化学方程式是　　　　　

(4)　　　 装置②的作用是　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　

(5)　　　 该小组得出的结论一局的试验现象是　　　　　　

(6)　　　 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)

a.　　 加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.　　 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.　　　 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.　　 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

26．(15分)

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；

I 从废液中提纯并结晶处FeSO₄·7H₂O。

II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体

V煅烧，得到固体

已知：在热水中分解

(1)　　　 I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是　　　　　

(2)　　　 II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用　　　　

(3)　　　 III中，生成的离子方程式是　　　　　 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是　　　　 。

(4)　　　 IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是　　　　　 。

(5)　　　 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是　　　　　　 kg(摩尔质量/g·；)

答案. (1)Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe²⁺ + 2H₂OFe(OH)₂ + 2H⁺的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO₄的水解

(3)Fe²⁺ + 2HCO₃^- = FeCO₃↓+ CO₂ ↑ + H₂O

4FeCO₃ + 6H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂

(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净

(5)288.0

[解析]本题考查化学实验基本操作、物质的制备、化学反应原理、计算等。(1)Fe³⁺具有氧化性，能氧化Fe生成Fe²⁺：2Fe³⁺ + Fe＝3Fe²⁺。

(2)由于Fe²⁺水解，加入H₂SO₄可阻止其水解。

(3)Fe²⁺与HCO₃^―在溶液中发生双水解生成FeCO₃：Fe²⁺ + 2HCO₃^―＝FeCO₃↓+ CO₂↑+ H₂O。FeCO₃在被O₂氧化最终生成Fe(OH)₃而出现红褐色：4FeCO₃ + O₂ + H₂O＝Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂↑。

(4)SO₄^2―的检验一般采用BaCl₂溶液，根据溶液与BaCl₂溶液反应是否有白色沉淀产生来判断溶液中是否存在SO₄^2―。

(5)464kg FeCO₃中含有Fe元素4×10³mol，设产品中FeO xmol ，Fe₂O₃ymol，则有：x + 2y＝4×10³，72x +　 160y＝316.8×10³，解得x＝2.2×10³mol，y＝1.8×10³mol，故Fe₂O₃的质量＝1.8×10³mol×160g/mol＝288.0kg。

25．(16分)

　 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为)和应用广泛的DAP树脂；

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：

(R，R’ R’’代表羟基)

(1)农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是　　　　　

　 A 含有的官能团名称是　　　　　 ；

②由丙烯生成A的反应类型是　　　　　

(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是　　　　　 。

(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为

　　 碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是　　　　　　 。

(4)下列说法正确的是(选填序号字母)　　　　　 　

　　 a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映

　　 b．C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个

　　 c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

　　 d E有芳香气味，易溶于乙醇

(5)E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是　　　　　

(6)F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，

该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式

　　　　　 。

答案.(1)①　 碳碳双键、氯原子　 　②取代反应

(4)a　 c　 d

(5)蒸馏

[解析]本题考查有机推断、典型有机反应类型、同分异构、有机结构与性质。(1)CH₃CH＝CH₂在500℃时与Cl₂发生取代反应生成A(ClCH₂CH＝CH₂)，

ClCH₂CH＝CH₂与Br₂发生加成反应生成ClCH₂CHBr－CH₂Cl。ClCH₂CH＝CH₂含有碳碳双键和氯原子两种官能团。

(2)ClCH₂CH＝CH₂在NaOH溶液中发生水解反应生成HOCH₂CH=CH₂，其反应方程式为：ClCH₂CH＝CH₂ + H₂O　 　CH₂＝CHCH₂OH　 + HCl。

(3)C的相对分子质量＝16×6.25＝100，C:H:O＝，C的分子式为C₅H₈O₂。C与CH₃OH发生酯交换反应生成D、E，E能发生水解反应，说明E为酯，H为羧酸的钠盐，B为羧酸，结合C和丙烯的分子式，推知B为CH₃COOH，C为CH₃COOCH₂CH＝CH₂，D为CH₂＝CHCH₂OH。

(4)选项A，C中含有碳碳双键，所以能发生聚合、氧化、还原反应。选项B，符合条件的同分异构体有如下两种：CH₃－CH＝CH(CH₃)－COOH、(CH₃)₂C＝CH－COOH。选项B，CH₃CH₂CH₂OH和CH₃COOH相对分子质量为60。选项D，CH₃COOCH₃是具有芳香气味的酯，且易溶于乙醇中。

(5)H为沸点很高的CH₃COONa，CH₃OH沸点较低，故可采用蒸馏方法分离。

(6)DAP苯环上只有两个取代基，且取代基不处于对位，只有两个相同的取代基处于邻位时，其苯环上的一溴代物有两种。D为CH₂＝CHCH₂OH，CH₂＝CHCH₂OH与C₁₀H₁₀O₄发生酯交换反应生成CH₃OH和DAP单体，推知F为，生成DAP单体的化学方程式为：2CH₂＝CHCH₂OH + + 2CH₃OH。

12. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X

　 存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)

　 下列推断不正确的是

　 A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

　 B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

　 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

　 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

答案. A

[解析]本题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na₂CO₃，C为CO₂，当A为NO₂，B为HNO₃，D为NaHCO₃也不合转化关系。选项B，根据B、D反应的离子方程式OH^― + HCO₃^―＝H₂O + CO₃^2―，A为活泼金属Na(或K等)，B为NaOH、E为H₂，X为CO₂，C为Na₂CO₃，D为NaHCO₃，H₂在加热时能还原Fe₂O₃。选项C，A为Na₂O₂，B为O₂，E为NaOH，X为C，C为CO₂，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)₃，A为摩尔质量为78g/mol 的Na₂O₂，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)₃，符合转化关系，正确。

11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与

　 下列各项排序正确的是

　A．pH:②>③>④>①　　　　　　　 B ：②>④>③>①

C.溶液中:①>③>②>④　　　 　　　D :①>④>③>②

答案. B

[解析]本题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH₃COONa与HCl反应后生成CH₃COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH₃COONa与NaOH溶液，OH^―阻止CH₃COO^―水解，溶液呈强碱性。③：CH₃COONNa与NaCl，CH₃COONa水解溶液呈碱性。④：CH₃COONa与NaHCO₃溶液，NaHCO₃水解呈碱性，HCO₃^―水解能力大于CH₃COO^―的水解能力，HCO₃^―水解对CH₃COONa水解有一定抑制作用。选项A，④中的pH>③中pH，错误。选项B，②中由于OH^―对CH₃COO^―水解抑制作用强，其c(CH₃COO^―)最大，④中HCO₃^―水解对CH₃COONa水解有一定抑制作用，c(CH₃COO^―)较大，①中生成了CH₃COOH，c(CH₃COO^―)最小，故正确。选项C，②中c(H⁺)最小，错误。选项D，③中c(CH₃COOH)>④中c(CH₃COOH)，错误。

10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

答案. D

[解析]本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H₂S，其中NaHS溶液中含有HS^―、S^2―，但NaHS能与盐酸等反应生成H₂S。选项B，O₂的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH₃OH符合，CH₃OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH₃OH符合，但CH₃OH不是CH₄的同系物。选项D，H₂S中元素的质量比为1/16(H/S)，H₂O₂分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H₂O₂中氧元素的价态为－1价，符合。

9．已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度　　　 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变　　　 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I₂

答案. C

[解析]本题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H₂或I₂，达平衡是HI浓度相等。

8．下列叙述正确的是

　 A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

　 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

　 C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

　 D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变

答案. C

[解析]本题考查元素及其化合物知识。选项A，CO₂、SO₂均不能与BaCl₂溶液反应，所以再通入SO₂时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H₂SO₄反应，但加入Cu(NO₃)₂后，溶液中存在HNO₃，Cu溶解在HNO₃中。选项C，Al³⁺与NH₃ ·H₂O反应生成Al(OH)₃沉淀，加入NaHSO₄溶液时，NaHSO₄电离出的H⁺使Al(OH)₃溶解。选项D，加入CuSO₄溶液后形成原电池而加快了产生H₂的速度。

7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：YZ　　　　　　 B 氢化物的沸点：

C．离子的还原性：　　 D 原子及离子半径：

答案. B

[解析]本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl^―的还原性大于F^―。选项D，Cl^―的半径大于Na⁺、Al³⁺。