11.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：

，有关该化合物的下列说法不正确的是

A．分子式为

B.该化合物可发生聚合反应

C．1mol该化合物完全燃烧消耗19mol

D．与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验

答案C

[解析]A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式，正确；B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；C项，13个碳应消耗13个O₂，20个H消耗5个O₂，共为13+5-0.5=17.5，故错；D项，碳碳双键可以与Br₂发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br^－，再用AgNO₃可以检验，正确。

10.已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

答案B

[解析]A项，Mg(OH)₂的溶度积小，故其电离出的Mg²⁺浓度要小一些，错；B项，NH₄⁺ 可以结合Mg(OH)₂电离出的OH^－离子，从而促使Mg(OH)₂的电离平衡正向移动，C(Mg²⁺)增大，正确。C项，K_sp仅与温度有关，故错；D项，由于MgF₂的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF₂沉淀，正确。

9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01mol·的蔗糖溶液　　　　　　　　 B. 0.01mol·的溶液

C．0.02mol·的溶液　　　　　　　 D. 0.02mol·的溶液

答案C

[解析]单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH₃COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。

8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5

B．1mol乙烷分子含有8个共价键

C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子　　　

D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1

答案^D

^{[解析]A项，NO与O2混合后会发生反应，分子数将减少，故错；B项，乙烷中含有7根共价键，可以作出乙烷的结构式数，错；C项，氯化钠为离子晶体，不存在小分子，错。D项，CO32 －水解，1mol可以水解生成2molOH-，故阴离子总数变大，正确。}

7．下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物

B．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料

答案 B

[解析]A项，蔗糖不属于高分子，故错；C项，生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式, 它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,显然太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故错。D项，植物油属于酯类，不属于化石燃料，故错。

33.(8分)(化学－有机化学基础)

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

(1)H中含氧官能团的名称是　　。B→I的反应类型为　　。

(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　。

(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为　　。

(4)D和F反应生成X的化学方程式为　　。

[答案](1)羧基　 消去反应　 (2)溴水　 (3)CH₃COOCH=CH₂

⑷

[解析]由已知信息可以推断出：X是酯，E是酚，A是直链、含有醛基的有机物。框图中D→F是增长碳链，其余的转化碳架不变。B能连续氧化，其结构必含-CH₂OH，A、H中都含有一个双键，A是CH₂=CHCH₂CHO或CH₃CH=CHCHO，B是CH₃CHCH₂CH₂OH，C是CH₃CH₂CH₂CHO，D是CH₃CH₂CH₂COOH,则F是苯酚，E 是环己醇，I是CH₃CHCH=CH₂，G是CH₂=CHCH₂COONa或CH₃CH=CHCOONa，H 是CH₂=CHCH₂CHO或CH₃CH=CHCHO。

[考点分析]有机推断与合成、关注官能团、结构简式综合考查

32.(8分)(化学－物质结构与性质)

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式　　。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　。

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　，微粒间存在的作用力是　　。

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　。

(4)C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成键和键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键　　。

[答案](1)1s²2s²2p⁶3s²3p² 　　O＞C＞Si (2) sp³ 　共价键 (3)Mg　 Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大 (4)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

[解析](1)C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si。(2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp³ 。(3)SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大，熔点高。(4) Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

[考点分析]物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查

31.(8分)(化学－化学与技术)

金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解： 请回答下列问题：

(1)冰品石(Na₃AlF₆)的作用是　　。

(2)电解生成的金属铝是在熔融液的　　(填“上层”或“下层”)。

(3)阴极和阳极均由　　材料做成；电解时所消耗的电极是　　(填“阳极”或“阴极”)。

(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　(填代号)。

a.冰品石　　b.氧化铝　　c.铝锭　　d.硫酸铝

[答案](1)降低Al₂O₃的熔化温度

(2)下层　 (3)碳棒(或石墨)　 阳极 (4)c

[解析]Al₂O₃的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度

(2)由于冰晶石(Na₃AlF₆)与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。

(3)电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。

(4)电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。

[考点分析]考查化学与生活、化学与技术、电解铝的有关问题

30.(16分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　(填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　(填代号)。

a.KMnO₄　　　b.(NH₄) ₂S　　　　 c.H₂O₂　　　　　 d.KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　。

(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中选通入(或先加入)　　(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　，直到　　。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　　滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

[答案](1)c　 d　 (2)冷却结晶　 引流 (3)NH₃ (或NH₃·H₂O)　 b d (4)注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式

[解析](1)为使Fe²⁺、Fe³⁺一块沉淀，要加氧化剂将Fe²⁺氧化而又不引入新杂质，选H₂O₂；检验Fe³⁺　 选择SCN^- (2)从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。(3)CaCl₂溶液不能与CO₂反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH₃(或先加入NH₃·H₂O)；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

[考点分析]考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全等

(选做部分)

共8道题，考生必须从中选择2道物理题、1道化学题和1道生物题在答题卡规定的区域作答。

29.(12分)Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是　　。电池工作时，电子流向　　(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　(填代号)。

a.NaOH　　　　 b.Zn　　c.Fe　　　 d.NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是

　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　。

[答案](1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

b　 (3)2H⁺+2e-→H₂ ,87g

[解析](1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu²⁺ 置换为单质而除去。(3)阴极上得电子，发生还原反应， H⁺得电子生成氢气。因为MnSO₄-MnO₂-2 e-,通过2mol电子产生1molMnO₂，质量为87g。

[考点分析] 原电池原理和电解原理综合运用