1．比1小2的数是(　　 )

A．　　　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

28.(16分)星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。

(1)淀粉是　　　　　　 糖(填“单”或“多”)；A的名称是　　　　 。

(2)乙醛由不饱和烃制备的方法之一是　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示，可多步)。

(3)DE的化学反应类型属于　　　　　 反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg(NH₃)₂OH反应，则D的结构简式是　　　 ；D与银氨溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO₃溶液反应，又不能与新制Cu(OH)₂反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H₂，则G的结构简式为　　　 。

(5)B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为　　　 和　　　 。

答案

[解析](1)由框图可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A转化为乳酸B，根据所学知识知道淀粉是一种多糖。(2)乙醛的制备方法较多，可以用乙烯水化法转化为乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔与水发生加成反应也可，此题方法较多。(3)由D、E的化学式可以看出E比D多2个H原子，加氢叫还原，加氢也是加成反应，1molD能与2molAg(NH₃)₂OH反应，说明1molD中有1mol-CHO，D结构中有3个相同的基团，经分析相同的3个基团为-(CH₂OH)，分子式C₅H₁₀O₄就剩下一个-C，D的结构简式，D与银氨溶液反应的化学方程式为：。

(4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO₃溶液反应，又不能与新制Cu(OH)₂反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H₂，G中无-COOH，无-CHO，1molG中有2mol-OH，即可得G的结构简式为：。

(5)B是乳酸，由其官能团的反应机理即可得到答案。、、、。

[考点分析]本题是考查有机物的综合推断、同分异构体的书写、有机化学反应类型、有机化学反应方程式的书写等知识。

29(15分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)　　　 X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为

　　　 　　　　　　。

(2)　　　 X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　

(3)　　　 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为　　　　　　　 ；Z分子的结构呈　　　　　　

②A的化学式是　　　　　　　

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是

答案

[解析](1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意图为

(2)铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为：

Al³⁺+4OH^-===AlO₂^-+2H₂O。

(3)①A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH₃、CH₄、HF等；Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，知道Z是NH₃。②A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。(4)由题意可以得到答案。

[考点分析]本题考查元素及其化合物的综合推断。

27.(15分)两个学习小组用题27图装置探究乙二酸(HOOC-COOH)受热分解的部分产物。

(1)甲组：

①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有　　　　　　 ；装置C的作用是　　　　　 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是　　　　　 ，证明分解产物有　　　　　 。

②乙二酸受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②从A-F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na₂O₂反应。最简单的装置接口连接顺序是　　　　　　　　 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (可另选试剂)。

答案

[解析](1)①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO₂产生；装置C的作用是充分除去CO₂，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO₂产生，乙二酸产生的CO₂在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO₂的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色(或变浅)，证明分解产物有CO。②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC-COOHCO₂↑+CO↑+H₂O。(2)①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO₂，CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为：2CO₂+Na₂O₂=== 2Na₂CO₃+O₂。②先要制备气体，将产生的CO₂吸收，再通入到Na₂O₂中证明。连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na₂CO₃，方法较多。

[考点分析]本题综合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知识。

26.(14分)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是　　 ；NaOH溶液的出口为　　　 (填字母)；精制饱和食盐水的进口为　　　 (填字母)；干燥塔中应使用的液体是　　　 。

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用收到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

　 3 SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为　 kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气　　　 (标准状况)。

答案(1)①氯气；a；d；浓硫酸(2)①SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl②0.35(3)134.4

[解析](1)电解饱和食盐时阳极阴离子Cl^-、OH^-放电，Cl^-的放电能力强于OH^-，阳极发生的方程式为：2Cl^--2e^-===Cl₂↑；阴极：2H⁺+2e^-===H₂↑；总反应为：2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。H₂、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl₂在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl₂需要用酸性干燥剂H₂SO₄或P₂O₅等，中性干燥剂无水CaCl₂。(2)①SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO₂，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl。②

由3 SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)

起始量(mol)　　　　　　　　 n　　　　　　　　　　 0

变化量(mol)　　 3x　　　　 2x　　　 x　　　　　 4x

平衡量(mol)　　　　　　　　 n-2x　　　　　　　　 4x

4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n-2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，(2×58.5)g：1mol=m(NaCl)g：3mol；m(NaCl)=351g=0.351kg。

(3)由NaCl转化为NaClO₃，失去电子数为6，H₂O转化为H₂，得到的电子数为2，设产生的H₂体积为V，由得失电子守恒有：6×；V=134.4m³。

[考点分析]本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识。

13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

答案D

[解析]A项CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，CH₃COOH溶液中CH₃COO^-浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H⁺)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小(等效于减压)，化学平衡朝体积增大方向移动，H₂的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。

[考点分析]本题考查化学平衡的移动与化学平衡图像。

12．下列热化学方程式数学正确的是(的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B． NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)

　　 C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H=-269.8kJ/mol(反应热)

　　 D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)

答案C

[解析]A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H₂O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。

[考点分析]本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。

11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

　 A．一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

　 B．苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

　 C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH₂O

　 D．光照下2，2-二甲基丙烷与Br₂反应其一溴取代物只有一种

答案B

[解析]B项CO₂ + H₂O + C₆H₅ONaC₆H₅OH + NaHCO₃，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。

[考点分析]本题考查化学反应、化学反应方程式、同分异构、物质的量等。

10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)₂、 Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

答案B

[解析]A项FeCl₃是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H₃PO₄显酸性，C错误；D项C₂H₅OH呈中性，C₆H₅COOH呈酸性，D错误；答案选B。

[考点分析]本题考查溶液的酸碱性。

9．下列叙述正确的是

　 A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

　 B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

　 C．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

　 D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

答案C

[解析]A项SO₂具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl₂溶液反应时，先与水反应得到H₂，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。

[考点分析]本题考查化学反应及其物质的性质。

8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．　 　B

C．　　　 D

答案D

[解析]A项Mg²⁺水解呈酸性，AlO₂^-水解呈碱性，Mg²⁺与AlO₂^-发生双水解，Mg²⁺+2AlO₂^-+4H₂O====2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO₃^-具有强氧化性，Fe²⁺与NO₃^-不能大量共存B项错误；C项NH₄⁺与OH^-结合成弱电解质NH₃·H₂O不能大量共存，C项错误；答案选D。

[考点分析]本题考查离子的大量共存。