9．(2007海南·1)下列物质中，不含有硅酸盐的是(　 )

A．水玻璃　　　　　　　 B．硅芯片　　　　　　　　 C．黏土　　　　　　　　　 D．普通水泥

答案：B

考点：本题考查了常见物质成份的辨别。

解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液。黏土的成分主要是铝硅酸盐，常见的有高岭土。普通水泥主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。

8．(07年广东化学·18)下述实验能达到预期目的的是

答案：BC

解析：本题是一道实验题。A选项中SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，KMnO₄做氧化剂，说明SO₂具有还原性。B选项中将Cl₂通入NaBr溶液中发生Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂反应，根据氧化还原反应规律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中发生的反应为Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O、2NO₂(g)N₂O₄；△H＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D选项中H₂O₂溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。

7．(07年广东理基·32)以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料　　　　　 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜　　　　 D．用SiO₂制备高纯硅

答案：A

解析：绿色化学原子经济性的要求是反应中原子的利用最高，生产过程中无污染等。根据题目给出的各个选项中的反应，可以看出只有A选项中聚合反应符合。

6．(07年广东理基·27)某溶液中可能含有SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－。为了检验其中是否含有SO₄^2－，除BaCl₂，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是

A．H₂SO₄　　　　　　　　 B．HCl　　　　　　　　　　 C．NaOH　　　　　　　　 D．NaNO₃

答案：B

解析：因为BaCO₃也是一种白色沉淀，因此为了防止CO₃^2－的干扰，还应需要用稀HCl，观察沉淀是否溶解。

5．(07年广东文基·66)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是

A．稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．新制氯水

C．氯化钙稀溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．生理盐水

答案：B

解析：题目给出的选项中的物质只有B选项中的新制氯水中含有的HClO均有强氧化性，能够漂白有机色质。

4．(07年广东化学·6)下列说法正确的是

A．硅材料广泛用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

答案：A

解析：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。

3．(07年广东化学·5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN₂有6mol电子转移

答案：C

解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵考到：将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，也与此题原理类似属氧化还原反应，故C错。当NH₃过量时会与HCl反应生成NH₄Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH₃为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN₂有6mol电子转移，D对。

0.2L　 0.2L

所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L，因此反应后气体体积缩小率为16.7%。

2．(07年宁夏理综·13)一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A．16.7%　　　　　　　　 B．20.0%　　　　　　　　 C．80.0%　　　　　　　　 D．83.3%

答案：A

解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L，则其中生成的氨气的体积为1L×20.0%=0.2L。则根据反应的方程式有：

N₂+3H₂2NH₃　 △V

1　　 3　　　 2　　 2

1．(07年山东理综·14)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．在通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

答案：D

解析：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO、H₂OH⁺+OH^－、HClOH⁺+ClO^－。A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)+c(ClO^-)，但是c(H⁺)应该大于c(OH^-)，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H⁺)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。