9．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3:1的NH₃和N₂，②体积比为1:1的 NO和NO₂，③体积比为1:1的NO和O₂，④体积比为4:1的NO₂和O₂，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h₁、h₂、h₃、h₄，下列关系正确的是(　　　 )

A．h₁>h₂>h₃>h₄ B．h₄> h₃> h₁> h₂

C．h₄> h₁>h₃> h₂　　　　 D．h₂ >h₃> h₁ >h₄

8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是(　　 )

A．O₂ B．Cl₂ 　　　　C．N₂　　　 D．CO₂

7．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，则m₁和m₂的关系是(　　　 )

　A．m₁一定大于m₂　　　　　 B．m₁可能等于m₂　

C．m₁一定等于m₂　　　　　 D．m₁可能大于m₂

6．下列各组离子，可以大量共存的是 (　　　 )

　A．H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^- B．OH^-、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺

　C．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^- D．Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Br^-

5．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是(　　　 )

　A．N₂是非极性分子　　　　　　　　　　　　 B．N₂的相对分子质量较小

　C．N₂分子由N≡N键结合而成，键能大　 D．氮的非金属性比氧弱

4．下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是(　 　)

A．常温下都可与木炭快速反应　 　　B．常温下都能与铜较快反

C．露置于空气中，溶液质量均减轻 　D．露置于空气中，溶液浓度均降低

3．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(　　　 )

①过氧化钠　 ②次氯酸　 ③二氧化硫　 ④活性炭　 ⑤臭氧

A．①②⑤　　　 B．①③⑤　　　 C．②③④　　　 D．①②③

2．下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是(　　　 )

A．2NO+O₂=2NO₂　　　　　　　　 B．N₂+O₂=2NO

C．N₂+3H₂=2NH₃　　　　　　　　　 D．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

1．下列盛放物质的方法错误的是(　　 )

A.将金属锂保存在石蜡中　

B.少量的白磷可保存在水中

C.碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存　

D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中

44．(09年江苏化学·18)(10分)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是　　　　 。

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^－).2001年我国卫生部规定，饮用水ClO₂^－的含量应不超过0.2 mg·L^－1。

饮用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－

完全还原成Cl^－。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

①　　 请写出pH≤2.0时，ClO₂^－与I^－反应的离子方程式　　　　 。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：　　　 。

步骤6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO₂^－的浓度为　　　 mg·L^－1(用含字母的代数式表示)。

④若饮用水中ClO₂^－的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是　　　 (填化学式)

答案：

(1)方法二制备的ClO₂中不含Cl₂

(2)①ClO₂^－+4H⁺+4I^－=Cl^－+2I₂+2H₂O

②调节溶液的pH≤2.0

③

④Fe(OH)₃

解析：(1)比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。(2)pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－完全还原成Cl^－，那么I^－要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合①　　 请写出pH≤2.0时，ClO₂^－与I^－反应的离子方程式与pH为7.0~8.0的溶液中存在ClO^－可以判断调节溶液的pH≤2.0。求引用水样中的ClO₂^－的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO₂^－与Na₂S₂O₃的关系。Fe²⁺将ClO₂^－还原成Cl^－，Fe²⁺被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案

[考点分析]关注题目给与的信息从题目中挖掘有用的信息，注意关键词如本题的连续碘量法。

45．(09年天津理综·9)(18分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：　　　　 、　　 。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　 、　　 、或H₂、　　 。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为　　　　　　　　 。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　　　 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　　　　　 。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　 。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　 。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　　　　　 。

④C中液体产生颜色为　　　 。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 。

答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种

(2)Cl₂　 NaOH　　 NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2－+2Br^－　　 强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管 ②Br₂腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色　 分液(或蒸馏)

解析：本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中Cl₂有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br₂的浓度很小，多次用SO₂反复吸收，最终用Cl₂处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br₂，所以要通过温度计控制好Br₂沸腾的温度，尽可能使Br₂纯净。