0.20

________

ν_正=ν_逆

Ⅲ

0.12

0.10

ν_正=ν_逆

Ⅱ

0.60

0.06

（3）上述反应在t₀时刻达到平衡（如下图），若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化：

① 缩小容器体积（用实线表示）  

② 降低温度（用虚线表示）

（4）相同温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号

c(H₂O)/mol?L^－1

c(CO)/mol?L^－1

c(H₂)/mol?L^－1

ν_正、ν_逆比较

I

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。

（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)移走一部分，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。

22．水煤气是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

21．（8分）已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。

（1）       若A、G为同一主族元素的非金属单质，化合物B是一种能引起温室效应的气体。则反应③的化学方程式为                                             ，反应④的离子方程式为                                          。

（2）  若A、G为生活中常见的金属单质，B是红棕色气体，D是一种白色胶状沉淀，则反应①的化学方程式为                                                               ， 反应②的离子方程式为                                                       。

20．（6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同主族,C与E同主族。A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C^2―离子含10个电子。

   （1）D的单质在C的单质中燃烧，生成化合物甲。写出化合物甲的电子式                    。

   （2）由A、B两种元素组成最简式为BA₃的化合物乙与C的单质在足量KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为                                           。

（3）由A、C、D、E四种元素按原子个数比1：3：1：1组成物质丙溶于水后溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                                        。