20、(12分)

(1)　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(2)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　 　　　　　

(3)　　　　 　　(4)　　　 　　(5)　　　　

19、(10分)

(1)_____________

(2)　　　　 　　 原因是____________________________________________

(3) 　　　　　　 　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、(6分)

(1)　　　　　　 　　　　　　 (2)　　　 　　　　 　　　　　　　 (3)　　 　　　　　　 　

17、(10分)

(1)　　　　　　 　　　　　　　　　 (2)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(3)　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (4)　　　　　　　

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(4分)在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

　 (1)若要使右室反应开始时V_正>V_逆，x的取值范围　　　　 　　　　　　。

　 (2)若要使右室反应开始时V_正<V_逆，x的取值范围　　　　　　　　　　 。

21．(10分)已知反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)； DH＝akJ·mol^-1

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下：

　　　 (1)该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　 　，a　　　　 0(填“大于”、“小于”或“等于”)。若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO₂起始量为4mol，则CO的平衡浓度为　　　　 。

　 (2)若700℃该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有　　　　 (填序号)。

　A．缩小反应器体积　 B．通入CO₂ C．升高温度到900℃　 D．使用合适的催化剂

　　 (3)下列图像符合该反应的是　　　　　　 (填序号)(图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度)。

20、(12分)已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50 mL的针筒里(如图)吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水，放在光亮处。

(1)写出针筒中可能观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　

(2)若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？　　　　　　　 ，试用平衡观点加以解释　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若把针筒中氯水分成I、II、III份。第I份加少量固体NaHSO₃, 第Ⅱ份加少量固体NaHCO₃, 则三份氯水中c(HClO) 的大小是　　　　

(4)若用原针筒吸入20mLCl₂和10mL水及20mLAr气(与Cl₂和水均不反应)，在原温度及原光亮处，将活塞由50mL压到30mL处(保证气体不外逸)，此时Cl₂的反应速度比(1)中起始时　　 (大、小、相等)。

(5)预测上述正反应的应　　　 0。

19、(10分)某反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，C的百分含量______(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：

18、(共6分)在一定条件下，反应达到平衡。

(1)若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x,y,z之间的关系是

　　　　　　 。

(2)若C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将　

　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)若A为固体，B、C为气体，且y>z，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)

17、(共10分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

(1)集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：　　　　 　　。

(2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：　　

　　　　　　　 。

(3)同样大小的石灰石在盐酸和盐酸中反应速率不同：　　 。

(4)夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。