13．下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

12．下列离子方程式中正确的是                                         

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓＋2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca²⁺＋HCO₃^－＋2OH^－ ＝ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂： CO₃^2－＋CO₂＋H₂O ＝ 2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应： H^＋＋OH^－ ＝ H₂O

A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g) ＋ B(g)  C(g)

B．（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T₁＞T₂

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

10．设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．常温常压下，16g臭氧含有氧原子的数目为N_A?

B．1L1 mol?L^－1FeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

C．常温下，280g聚乙烯中含有的分子数为10N_A?

D．1L 1 mol?L^－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N_A

9．已知NH₃难溶于CCl₄，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是

  C．0.5 Q₁－1.5 Q₂＋0.5Q₃             D．1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃

       若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）                 A．Q₁＋ Q₂＋Q₃              B．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃ ）

8．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

       已知：H₂O（g）＝ H₂O（l）  △H₁ ＝－Q₁kJ?mol^－1（Q₁＞0）

       C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l）  △H₂ ＝－Q₂kJ?mol^－1（Q₂＞0）

C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝－Q₃kJ?mol^－1（Q₃＞0）