30.(8分)C₇₀分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：

(1)C₇₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个

碳原子形成化学键；

(2)C₇₀分子中只含有五边形和六边形；

(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系

遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。

根据以上所述确定：

(1)C₇₀分子中所含的单键数为　　　 ，

双键数为　　　　 ；

(2)C₇₀分子中的五边形有　　　 个，六边形有 　　　　个。

化学答题卡(实验班)

29. (5分)

(1)下列有关晶体的叙述中错误的是(　 )

A．石英晶体中的硅原子以sp²杂化方式与周围的氧原子形成共价键

B．氯化钠晶体中每个Na⁺或Cl^-周围紧邻的有6个Cl^- 或Na⁺　 　　　　　

C．在CsCl晶体中每个Cs⁺ 周围紧邻的有8个Cl^-，而和每个Cl^-等距离紧邻的也有8个Cs⁺　　

D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学

画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图

中错误：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(用文字表述)

(3)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合

　或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)的差异，试指出

其不同点：

a中含　　　　　　 　，b中含　　　　　　　 。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)　　　　　　　　　

28.(11分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：

(1)700℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速

率为____________________________。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

(多选扣分)__________________。

A.容器中压强不变　 　B.混合气体中c(A)不变

C.2v_正(B)=v_逆(D)　 　　D.c(A)= c (C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据

计算800℃时的平衡常数K=_______________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)=0.06mol·L^－1，c(B)=0.50mol·L^－1,c(C)=0.20mol·L^－1，c(D)=0.018mol·L^－1，则此时该反应将______________(填“向右移动”、“向左移动”或“处于平衡状态”)。

27.(12分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为ns ⁿ np ⁿ⁺¹，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E₂D。

(1)上述元素中，E元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　 ；

D元素的外围电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， 小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的非极性分子是　　　　　　 (用化学式表示)； 在③的分子中有　　　　　　　 个σ键和　　　　　　　 个π键。

(3)AgNO₃ 溶液与足量C的氢化物水溶液反应生成的配合物，其化学式为　　　　　　　　 ，该配合物中心原子通过　　　 杂化方式与配位体以

　 　　　键相结合。

26.(10分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

⑴ 用元素名称表示： C　 　　　

⑵ 用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

⑶ D元素形成的单质的结构式为：　　　 ；A、B、E形成的化合物的电子式为：　　　　 。

⑷ D、E形成的化合物分子的空间构型为：　　　　　 ，该物质为　　　　　 (填“极性分子”或“非极性分子”)

(5) A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　 　(用元素符号表示)。

25. (6分)在下列物质中：①NaOH、②Na₂S、③(NH₄)₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、

⑥金刚石、⑦SiO₂晶体、⑧MgCl₂、⑨干冰。

　　 ⑴只含有离子键的离子化合物是　　　 ；

　　 ⑵含离子键、极性键和配位键的化合物是　　　 ；

　　 ⑶含有非极性键的离子晶体是　　　 ；

　　 ⑷含有极性键和非极性键的非极性分子是　　　 ；

⑸熔化时需要破坏共价键的化合物是　　　 。

24. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

　　 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

　　 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

　　 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

　　 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，

乙中石墨电极为负极

　 第II卷(共52分)

23. 经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的

排列顺序为：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，其可能的情况是

A．该溶液可能由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可以由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度的关系符合c(CH₃COO^-)+c(OH^-)>c(Na⁺)+c(H⁺)

D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为:

22. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 　A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 　B、第一电离能可能Y小于X 　C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性 　D、气态氢化物的稳定性：H_mY小于H _nX

21. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器

体积增加1倍，达到新的平衡后，B的浓度是原来的40 % ，则　　　　　　　　　　　

A．平衡向正反应方向移动　　　　　　　　　　　 B．物质A的转化率变大

C．物质B的质量分数增加　　　　　　　　　　　 D．a>b