32.5g/50g×100%=65% (1分)　　　　　　　　 39.2g/80g×100%=49%(1分)

答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。(1分)

(3)(共1分，得分点：起点、折点、曲线趋势等，错一处即不得分 　 )

17．(共8分)

(1)硫酸(1分)

(2)解：设参加反应的锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y 。

　　　 Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑　　　　　 Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑(化学方程式1分)

　　　 65　　　　　　　　 2　　　　　　　　　 98　　　　　 2

　　　 x　　　　　　　 1.0 g　　　　　　　　　 y g　　　　　 0.8 g　　　　

　　　　 65∶2=x∶1.0 g　　　　　　　　　　　　　 98∶2=y∶0.8 g　　　　　

　　　　 x=32.5g(1分)　　　　　　　　　　　　 y=39.2g(1分)

∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为　　　　 ∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为

17.(09黔东南)某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

试计算：

⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，　　　　 (填物质)完全反应了。(1分)

⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6分)

⑶请在图4中画出在50.0g样品中加稀　 酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。(1分)　

19、(09临沂)我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

试求：

(1)　　　 m=　　　　 　。

(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

34．(09嘉兴)某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢?他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热。观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。

(1)实验表明：镜架上的绿色物质中一定含有 　▲　 元素。镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜呢?同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验：

(2)大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由。 　▲　

26.(10分)

(1) (2)2.8g

(3)由表中数据分析，实验Ⅲ中100g稀硫酸完全反应。

设实验Ⅲ生成硫酸亚铁的质量为x，消耗铁的质量为y。

56　　　　 152　 2

y　　　　　 x　　 0.2g

=，x=15.2g　　 =,y=5.6g

所得溶液中溶质的质量分数为×100%=14.4%。

答：略。

.

26．(09潍坊)(10分)某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：

试回答(计算结果精确到0. 1%)：

(1)写出实验中有关的化学方程式：

(2)实验I中铁参加反应的质量为　　　　　 。

(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。

30．(1) Mg+H₂SO₄＝MgSO₄+H₂↑　(2) Cu　 5　 2.5　 (3) 80%　　 (4) 20.4%

30．(09泰州)(8分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为　 　　▲　　　 ；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是　 　▲ 　　；这六次实验中，第 　▲　 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=　 　▲　 　。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。