29．(09娄底)小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：　

(1) 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

(2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方　 程式　 58　　 。　

(3)三氧化硫(SO₃)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式　

59　 。　

(4)如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 　60 　色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做　 　61　 反应。　

(5)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两点)　

①　　　　　　　　 　62　 　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　 　63　 　　　　　　　　　　　　　　　

29题. 56. 溶液变蓝　 57. 溶液变蓝　58.CO₂+Ca(OH)₂ =CaCO₃↓+H₂O(2分) 　

13、(09临沂)分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是　　　　　　　　 ，试剂质量增加而且变质的是　　　　　　 (填写试剂名称)。

(09娄底) 24． 下图为初中化学几种常见物质及其转化关系，请根据图示回答：　

(1)化合物甲中的元素有　 40 　种。 　

(2)金属单质B可能是　 41　 (填名称)，化合物乙可能是　 42　 (填化学式)。

24题. 40. 2 　41. 铜(铁或其他合理答案均记分)42. 　CO₂ (H₂O或其他合理答案均记分

25．(4分，每空l分)

　　 (1)H₂SO₃　　 (2)S+O₂SO₂

　　 (3)SO₃+H₂O===H₂SO₄ 　(4)BaCl₂+H₂SO₄===BaSO₄↓+2HCl

(09乐山)34．(3分)如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。

结合图中信息，回答有关问题：

(1)E的化学式为　　　　　　 ；

(2)A与B反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

(3)C与D反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

25．(4分)模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。

　　 试填空。

　　 (1)E的化学式为：　　　 ▲　　　　 。

　　 (2)反应①的化学方程式为：　　　 　　　　　　　▲　 　　　　　　　　。

　　 (3)反应④的化学方程式为：　　　 　　　　　　　▲　　　 　　　　　　。

(4)反应⑥的化学方程式为：　　　 　　　　　　▲　 　　　　　　　　。

7．(09扬州)现有三种物质：①洁厕灵(含无机酸等)②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为

　 A．①＞②＞③　　　 B．③＞②＞①　　　 C．②＜①＜③　　　 D．③＜①＜②

45.(09徐州)(8分)某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na₂O₂)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。

实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。

实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。

[提出问题]溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?

[猜想]甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。

[查阅资料]①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H₂O₂时，H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。

[猜想]通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。

猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。

[实验探究]请你将下列实验方案填写完整。

[得出结论]根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________。

．(8分)化学方程式2分，其余每空l分。

实验l：反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件

实验2：猜想：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色

[得出结论]Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂

42．(09徐州)(5分)A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，“--”表示相连的两种物质能发生反应。则：

(1)D的化学式为_______。

(2)A转化为B的化学方程式_。

(3)C与E反应的化学方程式_______。

化学方程式2分，其余每空l分。

(1)CuSO₄等　 (2)Fe₂O₃+3CO^高温2Fe+3CO₂等　 (3)NaOH+HCl=NaCl+H₂O等

18、(每空1分，共8分)(1)化学能　　 电能　　 (2)浓硫酸　　 水

(3)CO (答案中含有CO即可)　　 (4)①灼烧(或加热)，②NH₃；NH₄Cl

16．(09黔东南)维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。

　　 [实验目的]测定不同饮料中维生素C的含量。

[实验原理]

(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；

　　 (2)淀粉遇到碘水变　　　　　 色。

　　 [实验试剂]碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水

　　 [实验过程]

　　 步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，

③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。

　　 步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①-④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。

　　 [实验记录]

试回答下列问题：

(1)你认为小明测定的两种饮料中， 　　　　　　　　　　的维生素C的含量较高；

(2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?请说明理由：　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)化学实验需要控制变量。下列 　　　　　　　(填序号)情况会影响到测定结果。

A．每次实验所用饮料的颜色不同　 　　　B．量取的被测试物质的体积不同

C．试管的大小不同　　　 　　　　　　　D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水

[回顾与反思]实验中所用的淀粉溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。16．[实验原理](2)蓝

[实验记录](1)橙汁(或③)　 　　

(2)不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度(其他合理答案也可)

(3)A　 B　 D　

[回顾与反思]确定维生素C是否与碘水完全反应

(09宿迁18.(8分)化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池(例如干电池)和二次电池(可充电电池，例如铅酸蓄电池)。请简要回答下列各空

(1)铅酸蓄电池放电时能量转变是　　　　 能转变成　　　　　 能。

(2)宿迁经济开发区某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸，将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将　　　　 沿器壁缓慢注入　　　 中，并不断搅拌以防液体飞溅。

(3)使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生

　　 　　　　等有害气体，但电池对土壤和水体的污染是不容忽视的。

(4)废旧干电池中许多物质是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图所示。

　 现对干电池内的填充物(MnO₂、C、可溶性糊状物和水)进行探究，请填空：

①　　 取填充物溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到黑色不溶物。再

经过__________处理，即可得到纯净的MnO₂；

②　　 取①中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热

产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化

肥，则该气体的化学式为______；另一份加入AgNO₃溶液，产生

白色沉淀，滴加稀HNO₃沉淀不溶解，则可推知糊状物的化学式为________　　 。　 　　　　　　

21．(8分)

(1)(2分)过滤(1 分)　 铁架台(带铁圈)、或三角架(1 分)　

(2)(3分)铁、铜(或Fe、Cu)(2分)　 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑(1 分)

(3)(1分)CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ +H₂O

(4)(2分)Ⅱ(1 分)　 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液(或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净。合理表述均给分。1 分)