11．在5 mL 0.1 mol?L^-1KI溶液中滴加0.1 mol?L^-1FeCl₃溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

    B．加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色

    C．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

    D．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

10. 常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2M²⁺ + R₂ ＝ 2M³⁺ + 2R^－，

②2R^－ + Z₂ ＝ R₂ + 2Z^－，

③W₂ + 2Z^―= 2W^― + Z₂；由此判断下列说法错误的是

A．常温下反应2M²⁺ + Z₂ == 2M³⁺ + 2Z^－可以自发进行

B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化

C．氧化性强弱顺序为：W₂＜ Z₂ ＜ R₂ ＜ M³⁺

D．还原性强弱顺序为： W^-＜ Z^－ ＜ R^－ ＜ M²⁺

9．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．Cl₂和Br₂的沸点 

B．H^―和H⁺的离子半径 

C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄的质量和CuSO₄?5H₂O的质量

D．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

8．以下说法中正确的是

A．△H＜0的反应均是自发反应

B．△S为负值的反应均不能自发进行

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

7．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

A．V₁＞V₂ 　　　B．V₁＜V₂　　  　C．V₁＝V₂ 　　 　　D．V₁≤V₂

6．下列叙述中正确的是

A．SiO₂和CO₂都是共价化合物

B．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

C．2g氦气所含原子数为N_A

D．CH₄的摩尔质量为16g

C．c (H⁺) + c (Al³⁺)＝0.2mol/L　　　　 D． c (H⁺) + c (Al³⁺)= c (SO₄^2-) + c (OH^-)

5．在0.1mol•L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，下列关系式正确的是

A．c (H⁺)< c (OH^-)< c (Al³⁺)< c (SO₄^2-)　B．c (OH^-)< c (H⁺)< c (Al³⁺)< c (SO₄^2-)

4．下列说法正确的是

A．欲除去KNO₃晶体中的少量NaCl杂质，可先将样品溶解，再用蒸发结晶的方法除去杂质

B．容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后便可立即使用，而不会对实验结果造成误差。

C．用砂纸打磨过的铝箔放在灯焰上不燃烧，说明铝不易与O₂反应

D．在层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好的分离。

A．S^2－　　　　　B．　　　　　C．　　　　　D．CH₃COO^－