23．

④反应放出气体所需时间约为           min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因                                     。

⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）

五、分析计算题（9分）

③放出气体所需时间为           min。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式             。

②实验时放出气体的总体积是          mL。

（1）定性分析：如图甲可通过观察                                    ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是       　　　   

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ，检查该装置气密性的方法是         

           ，实验中需要测量的数据是   　　         。

22．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

请填写下列空白：

（1）物质K的分子式为　　　　　　　　。

（2）反应⑦的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是　　　　（填写序号）

（4）将化合物D与KNO₃、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），KNO₃被还原为 KNO₂。请推测其余的生成物，写出化学方程式　　　　　　。

21．（9分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K为红棕色气体、D是红棕色固体。

   （4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反应达到平衡后，其化学平衡常数K      1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

              （c）_逆（H₂）=_正（H₂O）          （d）c（H₂）=c（CO）

   （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡向        移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）。