26．（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L^-1, c(N)=2.4 mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为      。

(2)若反应温度升高，M的转化率        (填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol?L^-1,

c(N)=amol?L^-1;达到平衡后，c(P)=2 mol?L^-1,a=     。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol?L^-1，

达到平衡后，M的转化率为               。

25．（8分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，

请回答下列问题：

Fe₃O₄(s)十CO(g) =3FeO(s)+CO₂   △H = ＋640.5kJ／mol

写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：                                                

    FeO(s) +CO(g) = Fe(s)十CO₂(g)    △H = －218.0kJ／mol

24．（4分）I、已知2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)；△H = -566KJ／mo1；

CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O（1）：  △H=-890KJ／mo1，则1molCO和3mo1CH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量Q =       KJ

Ⅱ、根据下列2个热化学反应方程式：

分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，回答问题

(1)起始时两种酸溶液物质的量浓度的关系A

             B；(填>、=、<)

(2)稀释到1000ml后两溶液水电离的c(H⁺)A

                 B；(填>、=、<)

(3)若a=5，则A是         酸，B是        酸；

(4)若A、B都是弱酸，则a的范围            。

23．（10分）pH=2的A、B两种酸溶液各lmL

达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：

（1）乙中B的转化率为              ；

（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：         

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的

体积为        （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0