26.(8分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol?L-1, c(N)=2.4 mol?L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 。
(2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol?L-1,
c(N)=amol?L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol?L-1,a= 。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)= bmol?L-1,
达到平衡后,M的转化率为 。
25.(8分)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,
请回答下列问题:
Fe3O4(s)十CO(g) =3FeO(s)+CO2 △H = +640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
FeO(s) +CO(g) = Fe(s)十CO2(g) △H = -218.0kJ/mol
24.(4分)I、已知2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g);△H = -566KJ/mo1;
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) +2H2O(1): △H=-890KJ/mo1,则1molCO和3mo1CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量Q = KJ
Ⅱ、根据下列2个热化学反应方程式:
分别加水稀释到1000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,回答问题
(1)起始时两种酸溶液物质的量浓度的关系A
B;(填>、=、<)
(2)稀释到1000ml后两溶液水电离的c(H+)A
B;(填>、=、<)
(3)若a=5,则A是 酸,B是 酸;
(4)若A、B都是弱酸,则a的范围 。
23.(10分)pH=2的A、B两种酸溶液各lmL
达到平衡(Ⅰ)时,V(乙)=0.86V L。请回答:
(1)乙中B的转化率为 ;
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较:
(填“相等”、“前者大”、“后者大”);
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的
体积为 (用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计。)
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com