(3) M(g)+N(g)P(g)+Q(g)
25.(8分)解:(1)M转化的物质的量为0.6mol?L-1,则N反应的量也是0.6mol?L-1,所以N的转化率为:×100%=25%。
(2)由于该反应的正反应为吸热反应,所以升高温度,化学平衡正向移动,M的转化率增大。
24.(4分)I、2953KJ
II、Fe3O4(s)十4CO(g) == 3Fe (s) +4CO2(g)
△H=-13 .5 kJ/mol(2分)
23.(10分)(1)<(2分) (2)>(2分) (3)强 弱 (4)2<a<5
22.(6分)(1)20%(2分)(2)后者大 (3)0.29V(2分)
21.(14分)(1)放热 (2) “减小” 平衡逆向移动
(3)否,反应热由始末状态决定。(4)减小、减小。
求:(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量;
(2)B的平均反应速率;
(3)x值是多少?
陕西省师大附中08-09学年高二下学期期中考试
化学答案
(考试时间:100分钟,试卷满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1
O
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
D
A
A
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
C
D
C
A
A
D
D
27.(10分)将等物质的量A、B混合于
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填>、<、=)
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是______。(多选扣分)
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
c.两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________
甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是_____________。
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