13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO₂能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

10． 酸的强弱关系：(强)HClO₄ 、 HCl（HBr、HI）、H₂SO₄、HNO₃>(中强)：H₂SO₃、 H₃PO₄>(弱)： CH₃COOH > H₂CO₃ > H₂S > HClO > C₆H₅OH > H₂SiO₃

9． 强氧化性酸（浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HNO₃、HClO）、还原性酸（H₂S、H₂SO₃）、两性氧化物（Al₂O₃）、两性氢氧化物[Al(OH)₃]、过氧化物（Na₂O₂）、酸式盐（NaHCO₃、NaHSO₄）

8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O₂和O₃、金刚石和石墨及C₆₀等为同素异形体，H₂和D₂不是同素异形体，H₂O和D₂O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

 a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应     c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应     e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H₂与D₂混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O₂与O₃) 、同分异构体组成的物质C₅H₁₂等。