72．优先沉淀原理

　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)₂溶解度比MgCO₃小，除Mg²⁺尽量用OH^＿　。

71．优先还原原理

又如Fe³⁺ 、Cu²⁺、Fe²⁺同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe³⁺ 、Cu²⁺、Fe²⁺顺序。

70.优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S^2－＞I^－＞Fe²⁺ >Br^- >Cl^- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl₂按以上顺序依次被氧化。

69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl₂、Al₂O₃；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

66．优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S^2- >I^- > Br^-> Cl^- > OH^- > 含氧酸根离子>F ^-。

阴极:Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺

65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO₂，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。

63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）