42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式｡不一定:CaCO₃，BaSO₃为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式

41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应｡不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl₃+Fe＝3FeCl₂                Cu+2FeCl₃＝CuCl₂+2FeCl₂

40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子｡Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子｡

39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱｡不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水｡如:NaHCO₃+NaOH＝Na₂CO₃↓+H₂O

38、阳离子不一定只具有氧化性｡Fe²⁺就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H₂SO₄。

37、阴离子一定只具有还原性｡不一定:Na₂O2中的过氧根离子、ClO^- 既有氧化性又有还原性：NO₃^-,MnO₄^-,ClO₄^-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性｡

36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来｡不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。

35、 H⁺+OH^-＝H₂O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+2H₂O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO₄+NaOH＝Na₂SO₄+H₂O的反应。

34、碱与碱一定不发生反应｡不一定:具有两性的Al(OH)₃与NaOH溶液可以发生反应｡

33、酸与酸一定不发生反应｡不一定:强氧化性的酸(如浓H₂SO₄)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H₂S+H₂SO₄(浓)＝SO₂↑+S↓+2H₂O