42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。不一定:CaCO3,BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式
41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应。不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子。Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子。
39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱。不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O
38、阳离子不一定只具有氧化性。Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ,如较稀的H2SO4。
37、阴离子一定只具有还原性。不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性:NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。
36、按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
35、 H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。
34、碱与碱一定不发生反应。不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。
33、酸与酸一定不发生反应。不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O
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