D.

C.

B.

A.

例3. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（   ）

解析：先写出并配平该反应的化学方程式H₂+1/2O₂ = H₂O，再注明该反应的反应物、生成物的聚集状态，△H的正负，热量的数值要与氢气的化学计量数相对应，则该反应的热化学方程式应为：H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol

例2. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式                                。

2. 考点应用

1、考点归纳

热化学方程式的书写应遵循的原则：

（1）、必须注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）；

（2）、反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关，若不注明则是指在25℃、101 kPa下测定的，故热化学方程式一般不注明反应条件及“↑”、“↓”。

（3）、△H只能写在化学方程式的右边，并用“；”隔开。若是放热反应，△H为“－”，若是吸热反应，△H为“＋”，△H单位一般是kJ/mol。

（4）、热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此，它可以是整数，也可以是分数，但热量的数值要与各物质前的化学计量数相对应。

（5）、判断热化学方程式书写是否正确，应先观察反应物、生成物的聚集状态，再观察△H的正负号，最后观察△H数值是否与化学计量数相对应。

得Q₂ = Q₁ + 297.23kJ/mol>297.23kJ/mol 故B说法正确。

根据反应热与键能的关系知，△H＝反应物键能之和－生成物键能之和＜0，为放热反应，D说法正确。本题应选C。