1. 考点归纳

盖斯定律是指，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即是说，热化学方程式具有叠加性，△H同样可以，但必须连同“＋”、“－”在内相加减。本考点常以信息给予题的形式出现。

四、考查盖斯定律的应用w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（4）

下列关系式中正确的是（    ）

A.a<c<0   B. b>d>0  C.2a=b<0   D. 2c=d >0

解析：因为该反应为放热反应，△H均小于0，所以排除B、D两选项；反应（1）和反应（3）仅生成物水的状态不同，由气态水变为液态水时要放热，则| c |>| a |，但a、c均为负值，所以a>c，A错误；根据反应热应与H₂前的化学计量数相对应，比较（1）（2）两个方程式的系数可知，b=2a。本题应选C。

（3）

（2）

（1）

例4. 已知：

2. 考点应用

1. 考点归纳

比较反应热的大小时，要注意两点：其一，只比较其数值大小，不能把数值和前面的“＋”、“－”看作一个整体比较（“＋”、“－”仅表示吸热和放热）；其二，要注意各物质的聚集状态，虽化学方程式相同，但物质的聚集状态不同，其反应热的数值也不相同。

解析：观察一下反应物、生成物的聚集状态，均符合要求，因为该反应是放热反应，△H应为“－”，A、D错误。B、C只是反应热的数值不同，通过计算知2 molCH₃OH燃烧放出的热量为22.68 kJ/g×32 g/mol×2 mol＝1451.5kJ≈1452kJ。本题应选B。