13．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是

12．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe₂(SO₄)₃ 后仍能大量共存的是

A．Na⁺    I^－　CO₃^2－  ClO^－       B．Cu²⁺  Fe²⁺   Cl^－  NO₃^－   

C．Ba²⁺  Ｎa^＋SCN^－　Cl^－          D．Fe²⁺  H⁺     K⁺    NO₃^－

11． X、Y、Z 3种元素。已知：X⁺ 和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

A．离子半径：X⁺＞Y^－                   B．原子序数：Y＞X＞Z

C．X、Y、Z均属于短周期元素  D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物 

10．下列离子方程式书写正确的是

A．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH^－= AlO₂^－+ H₂↑

B．偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液：Al³⁺ +3AlO₂^－+ 6H₂O = 4Al(OH)₃ ↓

C．醋酸去除水垢：CaCO₃ +2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑+H₂O

D．等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：

    Ba²⁺ +2OH^－+2HCO₃^－=  BaCO₃↓+CO₃^2－ +2H₂O

9．食盐中加有KIO₃，KIO₃在工业上以石墨和铁为电极，用电解法KI溶液方法制取，以下有关说法不正确的是

A．电解时，石墨作阳极，铁作阴极  B．阴极的电极反应式为：2H⁺ + 2e^－= H₂↑

C．电解过程中阳极周围溶液的pH变大

D．电解中，理论上每生成1molKIO₃则电路中流过6mole^－

① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤      B．①②④⑤      C．①②③④      D．只有①③

8. 在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是

7．有下列10种物质：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯，⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性钠溶液，⑨氯化铁溶液，⑩金属钠。前五种物质中有一种跟后五种物质均能反应，后5种物质中有1种跟前5种物质均能反应，则这两种物质分别是

  A. ①⑧     B. ③⑩     C. ①⑥     D. ②⑨

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl^-等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口塞的细口玻璃瓶中

6.下列叙述正确的是

A．为提醒人们在使用浓H₂SO₄时要注意安全，贮存浓H₂SO₄的容器上贴有下图标识