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    29．（本题共15分）

           芳香族化合物A、A1、B、B1的环上一溴代物均有三种，且A与A1互为同分异构体，B与B1的化学式相同，其相关转化关系如下图：

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           请回答下列问题：

       （1）Y元素在元素周期表中的位置              ，用惰性电极电解M溶液的离子反应方程式                                                        ；

       （2）若A元素是与X位于同一周期的金属元素，则A的单质与B溶液反应的化学方程式是                                          ；

       （3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光导纤维，则A属于             

    晶体，E溶液与F的水溶液反应的离子方程式是：                            ；

       （4）若A与C为同种物质，往足量的E溶液中滴加少量的Na2S溶液，振荡后无明显现象，再加入用盐酸酸化后的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则E与Na2S溶液反应的离子方程式为                            。

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    28．（本题共16分）

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       （2）为使实验顺利进行，请简述A、F中的分液漏斗的正确操作方法               

                                               。

       （3）装置A中发生反应的化学方程式是                                 ；当反应过程中转移5mole-，则生成的气体在标准状况下的体积约是           L；

       （4）将装置D中生成的白色固体取出，并与适量熟石灰充分混合加热，得到一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

            写出该反应的化学方程式                                     ；

       （5）装置D中发生反应的化学方程式是                                ；

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           实验中观察到D装置中先出现浓厚的白烟，后在内壁凝结成白色固体。请回答下列问题：

       （1）为达到实验目的，E装置中的试剂是           （填试剂名称），

            C装置可选用下表中的         装置（填字母编号）；

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    27．（本题共17分）

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       （1）某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2。2分钟后，反应达到平衡。此时测得SO3的浓度为0.5mol?L-1，其体积分数为W%。则2分钟内SO2的反应速率为             。

            若达平衡后，再向容器内通入2molSO2和1molO2（容器体积不变），当再次达到平衡时，SO3的体积分数         W%（填“>、<或=”）

       （2）根据氧化还原反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2设计一个原电池，则        为负极，正极上发生的电极反应式为                        。

       （3）室温下有下列四种溶液

            ①pH=1氨水   ②pH=11的氢氧化钠   ③pH=3的醋酸   ④pH=3的硫酸

            若分别加水均稀释10倍，则pH由大到小的顺序是            （填序号）

            若将①、④两溶液按一定体积混合所所得溶液的pH=7，此时溶液中一定存在c(SO42-)=           c(NH4+)。（填数字）

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    26．（本题共12分）

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    25．（20分）如图所示，金属棒a从高为h处由静止沿光滑的弧形导轨下滑进入光滑导轨的水平部分，导轨的水平部分处于竖直向下的匀强磁场中。在水平部分原先静止有另一根金属棒b，已知ma=2m,mb=m，整个水平导轨足够长，并处于广阔的匀强磁场中，假设金属棒a始终没跟金属棒b相碰，重力加速度为g。求：

       （1）金属棒a刚进入水平导轨时的速度；

       （2）两棒的最终速度；

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