(1)A→B的反应类型是__________，C→D的反应类型是____________________。

(2)E的结构简式是________________________________________。

(3)B―C的化学方程式是________________________________________。

(4)B―F的化学方程式是________________________________________。

(5)B物质的同分异构体中，与B所含官能团种类、数目都相同的同分异构体有__________

种(不包括B)。

现以，为原料按下列方式合成环状化合物F和高分子化合物E。

。

29．(15分)已知具有碳碳双键结构的有机物可被弱碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如

①在操作II中，为了判断加入氢氧化钡溶液是否过量，其中正确的操作是(选填字母序号)

____________；

(A)在加入氢氧化钡溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氢氧化钡溶液

(B)在加入氢氧化钡溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

(C)在加入氢氧化钡溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作III的方法为__________、__________、__________；

③计算所得晶体中碳酸氢钠纯度的数学表达式为______________________________。

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）_________；

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______________；

③在实验过程中，向C中通人气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_________；

④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是___________________________________________

______________________________________________________________________________。

(2)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，

将晶体充分干燥后，称量质量为w g。然后进行如图所示实验：

    （饱和）===（晶体）

(1)某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

可选用的药品有：a．石灰石b．生石灰c．6 mol／L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水  f．饱和氯化钠溶液。

28．(16分)工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

时，N为1.8 mol，H的转化率为______；若该反应在恒温恒压条件下进行(其它条件相同)，反应达平衡时，H的转化率比上述条件下H的转化率______________________(填“大”或“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为____

______________________________________________________________________________。

(3)恒温恒容下，2 mol H与2 mol N反应达到平衡